Question

某溶液可能含有Cl^－、SO₄^2－、CO₃^2－、NH₄⁺、Fe³⁺、Al³⁺和K⁺。取該溶液100mL，加入過量NaOH溶液，加熱，得到0.02mol氣體，同時產生紅褐色沉淀；過濾，洗滌，灼燒，得到1.6g固體；向上述濾液中加足量BaCl₂溶液，得到4.66g不溶于鹽酸的沉淀。有關原溶液中下列說法不正確的是：

A．至少存在4種離子

B．Cl－一定存在，且c（Cl－）≥0.4mol/L

C．SO42－、NH4+、Fe3＋一定存在，Al3+、K＋、Cl－可能存在

D．CO32－一定不存在，SO42－、NH4+、Fe3＋、Cl－一定存在

Answer 1

C

解析試題分析：解此類題要注意注意：①互斥性原則：依據題給條件，確定某種離子一定存在，凡是與該離子不能大量共存的，一定不能存在；②進出性原則：加入某種試劑引進原溶液中可能存在的離子，會干擾原溶液中可能存在離子的檢驗；③電中性原則：溶液不帶電，陰離子所帶的正電荷數等于陰離子所帶的負電荷數；依題意知，原溶液加入過量NaOH溶液，加熱，得到0.02mol氣體，說明一定有NH₄⁺，且物質的量為0.02mol；同時產生紅褐色沉淀氫氧化鐵，說明一定有Fe³⁺，過濾，洗滌，灼燒，得到1.6g固體為氧化鐵，物質的量為0.01mol，故有0.02molFe³⁺，根據互斥性原則，溶液中一定沒有CO₃^2-； 向上述濾液中加足量BaCl₂溶液，得到4.66g不溶于鹽酸的沉淀，為硫酸鋇，一定有SO₄^2-，物質的量為0.02mol； 根據電中性原則，溶液中一定有Cl^-，物質的量濃度至少0.4mol/L，A、由上述分析知，原溶液中至少存在Cl^-、SO₄^2-、NH₄⁺、Fe³⁺四種離子，正確；B、根據電荷守恒，至少存在0.04molCl^-，且c（Cl^－）≥0.4mol/L，正確；C、原溶液一定存在氯離子，錯誤；D、由上述分析知，CO₃^2－一定不存在，SO₄^2－、NH₄⁺、Fe^3＋、Cl^－一定存在，正確。
考點：考查離子推斷和離子推斷。