【題目】在下圖所示的裝置中，燒瓶中充滿干燥氣體a，將滴管中的液體擠入燒瓶內，輕輕振蕩燒瓶，然后打開彈簧夾f，燒杯中的液體b呈噴泉狀噴出，最終幾乎充滿燒瓶。下表中所列出的 a、b物質不符合要求的是
a（干燥氣體） | b(液體） | |
A | NO2 | 水 |
B | SO2 | 飽和酸性高錳酸鉀溶液 |
C | Cl2 | 飽和NaOH館液 |
D | NH3 | 2 mol/L.鹽酸 |
A. A B. B C. C D. D
一諾書業暑假作業快樂假期云南美術出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】T、W、X、Y、Z是元素周期表前四周期中的常見元素，原子序數依次增大，相關信息如下表。
元索 | 相關信息 |
T | T元素可形成自然界硬度最大的單質 |
W | W與T同周期，核外有一個未成對電子 |
X | X原子的第一離能至第四電離能分別I1=578 kJ/mol； I2= l817 kJ/mol； I3=2745 kJ/mol；I4=11575kJ/mol |
Y | 常溫常壓下，Y單質是固體，其氧化物是形成酸雨的主要物質 |
Z | Z的一種同位素的質量數為63，中子數為34 |
（1）TY2的結構式是__________是__________(填“極性分子”或“非極性分子”），1mol該分子中存在________個σ鍵。
（2）基態Y原子中，電子占據的最高能層符號為__________，該能層具有的原子軌道數為_____________、電子數為_________。Y、氧、W元素的電負性由大到小的順序為_________(用元素符號作答)。
（3）已知Z的晶胞結構如圖所示，又知Z的密度為a g/cm3，則Z 的半徑為___________pm；ZYO4常作電鍍液，其中YO42-的等電子體是__________，其中Y原子的雜化軌道類型是___________。元素Z與人體分泌物中的鹽酸以及空氣反應可生成超氧酸：Z +HCl+O2=ZC1+HO2，HO2(超氧酸)不僅是一種弱酸而且也是一種自由基，具有極高的活性。下列說法或表示正確的是___________。
A．O2是氧化劑 B．HO2是氧化產物
C．HO2在堿中能穩定存在 D．1 mol Z參加反應有1 mol電子發生轉移
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一氯化碘（沸點97.4℃）是一種紅棕色易揮發的液體，不溶于水，溶于乙醇和乙酸。某校研究性學習小組的同學擬制備一氯化碘。回答下列問題：
（1）甲組同學擬利用干燥、純凈的氯氣與碘反應制備一氯化碘，其裝置如下：（已知碘與氯氣的反應為放熱反應）
①各裝置連接順序為A→_________________；A裝置中發生反應的離子方程式為_____________________________。
②B裝置燒瓶需放在冷水中，其目的是_____________________，D裝置的作用是_________________。
③將B裝置得到的液態產物進一提純可得到較純凈的ICl，則提純采取的操作方法是______________。
（2）乙組同學采用的是最新報道的制一氯化碘的方法。即在三頸燒瓶中加入粗碘和鹽酸，控制溫度約50℃，在不斷攪拌下逐滴加入氯酸鈉溶液，生成一氯化碘。則發生反應的化學方程式為_______________________________。
（3）設計實驗證明：
①ICl的氧化性比I2強：__________________________。
②ICl與乙烯作用發生加成反應：_________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列離子方程式書寫正確的是（ ）
A.銅片插入硝酸銀溶液中? Cu+Ag+=Cu2++Ag
B.碳酸鈣與鹽酸反應：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O
C.硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應：Ba2++ 
═BaSO4↓
D.鐵與稀硫酸反應：Fe+2H+═Fe2++H2↑
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知常溫下0.1mol/L CH3COOH溶液中c(H＋)＝1.32×10－3mol/L，則該CH3COOH溶液中的水的離子積常數Kw是
A.1×10－14B.1×10－13C.1.32×10－14D.1.32×10－15
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用純凈的CaCO3與100 mL稀鹽酸反應制取CO2，實驗過程記錄如圖所示(CO2的體積已折算為標準狀況下的體積)，下列分析正確的是（ ）
A．OE段表示的平均速率最快
B．EF段，用鹽酸表示該反應的平均反應速率為0.4 mol·L－1·min－1
C．OE、EF、FG三段中，該反應用二氧化碳表示的平均反應速率之比為2∶6∶7
D．F點收集到的CO2的量最多
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）已知：H2(g)+ Cl2(g) ═ 2HCl(g) △H=－184.6 kJmol－1則反應HCl(g) ═1/2 H2(g) +1/2 Cl2(g)的△H為_______。
（2）由N2和H2合成1molNH3時可放出46.2kJ/mol的熱量。從手冊上查出N≡N鍵的鍵能是948.9kJ/mol，H-H鍵的鍵能是436.0kJ/mol，則N-H鍵的鍵能是_______kJ/mol。
（3）黑火藥是中國古代的四大發明之一，其爆炸的熱化學方程式為：
S(s)+2KNO3(s)+3C(s)==K2S(s)+N2(g)+3CO2(g) ΔH= x kJ·mol－1
已知碳的燃燒熱ΔH1= a kJ·mol－1
S(s)+2K(s)==K2S(s) ΔH2= b kJ·mol－1
2K(s)+N2(g)+3O2(g)==2KNO3(s) ΔH3= c kJ·mol－1 則x為_______kJ/mol
（4）火箭推進器中盛有強還原劑液態肼（N2H4）和強氧化劑液態過氧化氫。當把0.4mol液態肼和0.8mol H2O2混合反應，生成氮氣和水蒸氣，放出256.7kJ的熱量(相當于25℃、101 kPa下測得的熱量)。反應的熱化學方程式為_________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】為測定某溶液中Ca2+的含量，某冋學設計了如下實驗：量取100 mL該溶液于燒杯中，加入足量的(NH4)2C2O4溶液使Ca2+轉化為CaC2O4沉淀（假設其他離子均不生成沉淀），過濾、洗滌后，往沉淀中加入足量稀硫酸，然后用0.1000molL-1的KMnO4標準溶液滴定。
（1）配平KMnO4氧化H2C2O4的化學方程式：____________________
（2）如圖所示的儀器中，配制0.1000molL-1的KMnO4標準溶液時肯定不需要的是___（填標號），除此之外還需用到的玻璃儀器是___（填儀器名稱）。
（3）在實驗中其他操作均正確，若定容時仰視刻度線，則所得溶液濃度___0.1000molL-1（填“>”、“<”或“=”，下同）；若KMnO4標準溶液在轉移至容量瓶時，灑落了少許，則所得溶液濃度___0.1000molL-1。
（4）若滴定過程中消耗KMnO4標準溶液20.00mL，則原溶液中Ca2+的質量濃度為___gL-1。
（5）下圖為草酸鈣固體在受熱分解過程中所得固體產物的質量隨溫度變化的曲線，圖中A、B、C分別代表三種固體，寫出固體A到B的化學方程式：_________________________。
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