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（10分）元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結構和元素性質。下圖是元素周期表的一部分。

（1）陰影部分中元素N在元素周期表中的位置為第           周期        族，其單質分子中含有的共用電子對數目為          對。
（2）根據元素周期律，請你預測H₃AsO₄、H₃PO₄、
的酸性強弱：H₃AsO₄        H₃PO₄（填“>”、“<”或“=”）。
（3）在一定條件下，S、Se都能與H₂反應，根據元素周期律判斷，Se與H₂反應比S與H₂的反應     。（填“更難”或“更易”）

（1）二 VA 3（每空2分）（2）<（2分）（3）更難（2分）

解析

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科目：高中化學 來源： 題型：

某元素的某種原子，其氯化物（MCl₂）11.1g配成溶液后，需用1mol/L的AgNO₃溶液200mL，才能把氯離子完全沉淀下來．已知該原子中有20個中子．
（1）計算M的質量數并寫出該原子組成符號．
（2）指出M元素在周期表中的位置（周期、族）

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知A、B、C、D、E、F、G、H是原子序數依次增大的八種元素，A元素是周期表中原子半徑最小的元素，B、C和D同周期，E、F和G同周期，A、E 同主族，D、G、H同主族且相鄰，B的低價氧化物與C單質分子的電子總數相等，F和G的核電荷數相差4，G的2價簡單離子與Ar原子的電子層結構相同．根據以上信息填空：
（1）G元素的二價離子的離子結構示意圖為

；H的元素符號為

，H元素在周期表中的位置是

第四周期第ⅥA族

．
（2）C的氣態氫化物空間構型是

三角錐形

；A和B形成的四原子非極性分子的結構式是

H-C≡C-H

．
（3）據報道，含題中所述元素B、F和Ni三種元素的晶體具有超導性．該晶體的晶胞結構如圖，試寫出該晶體的化學式

MgCNi₃

（4）由A、C、D、G四種元素形成的強酸的酸式鹽的水溶液中各離子濃度由大到小的順序為

c（H⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）

．
（5）科學家用C、D、E三種元素形成的化合物ECD₃和E₂D，在573K時反應制得了離子化合物E₃CD₄；經測定E₃CD₄中各原子的最外層電子都達到了8電子穩定結構，則CD₄^3-的電子式為

，E₃CD₄與水能劇烈反應轉化為常見物質，寫出反應的化學方程式：

Na₃NO₄+H₂O═NaNO₃+2NaOH

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2011?朝陽區二模）現有四種短周期元素X、Y、Z、W，其中：
①X、W原子的電子層數與最外層電子數之比分別為3：1和 1：3
②Y原子是元素周期表中原子半徑最小的
③Z是形成化合物種類最多的元素
回答下列問題：
（1）X元素在周期表中的位置是

第三周期、第ⅠA族

．
（2）上述四種元素中，只由一種元素的原子構成的離子是

Na⁺、H⁺、O^2-、O₂^2-、C₂^2-

（填離子符號）．
（3）化合物X₂W₂的電子式是

．
（4）向含1mol Na₂SiO₃的溶液中緩慢通入2mol的ZO₂，反應的離子方程式是

2CO₂+2H₂O+SiO₃^2-═2HCO₃^-+H₂SiO₃↓

．反應后溶液中陰離子濃度由大到小的順序是

c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（CO₃^2-）

．
（5）由Y、Z、W元素中的兩種或三種可以組成多種分子，其中含有18個電子的分子是

H₂O₂、CH₄O、C₂H₆

（填化學式）．
（6）用KMnO₄溶液可以通過滴定來測定Y₂Z₂W₄溶液的物質的量濃度．向25.00mL 的Y₂Z₂W₄溶液中加入5.00mL 0.50mol/L酸性KMnO₄溶液恰好完全反應，得到ZO₂和Mn²⁺，則此種Y₂Z₂W₄溶液的物質的量濃度是

0.25

mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

已知：A、D、E、X、Y、Z是原子序數依次增大的短周期主族元素．A能形成密度最小的氣體單質，D元素某種單質的硬度最大，X是地殼中含量最多的元素，Y的氣態氫化物有臭雞蛋氣味，其氧化物能使品紅溶液褪色，H、W是常見金屬，其元素的含量分別位于地殼中金屬元素含量的第一、第二位．
（1）W元素在周期表中的位置為

；H能與具有磁性的W的化合物發生反應，在工業上有重要應用．寫出該反應的化學方程式

．
（2）A、E兩種元素組成的某種氣體分子，一個分子中含有10個電子，實驗室制取該氣體的化學反應方程式為：

．
（3）甲由A、E兩種元素組成，分子中含有18個電子，只存在共價單鍵，常溫下甲是一種無色液體．甲在堿性溶液中能夠將CuO還原為CH₂O，已知當1mol甲完全參加反應時轉移了4mol電子，則該反應的化學方程式可表示為：

．
（4）處理含DX、YX₂煙道氣污染的一種方法，是在催化劑作用下使兩者反應，產物之一為單質Y．已知反應生成1gY固體單質時放出8.4kJ熱量．此反應的熱化學方程式為

．
（5）由鈉和X、Z三種元素組成的一種陰、陽離子個數之比為1：1的化合物乙，是84消毒液的主要成分，其溶液顯堿性，原因是

．（用離子方程式表示）該化合物所含的化學鍵類型有

．
（6）已知：W³⁺的濃度為0.04mol/L，室溫下W（OH）₃的K_sp=4×10^-38，要使W³⁺開始形成沉淀的最小pH是

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D、E、F六種短周期元素，它們的原子序數依次增大．A原子核內無中子；A和E、D和F分別同主族，且B與D最外層電子數之比為2：3．試回答下列問題：
（1）E元素在周期表中的位置是

；
（2）已知101KPa時，A單質的燃燒熱為285.8kJ/m01，請寫出A單質完全燃燒生成液態水時的熱化學方程式：

；
（3）E單質在足量D單質中燃燒生成的化合物的電子式是

；
（4）化合物X、Y均由A、D、E、F四種元素組成．
①X、Y均屬于

化合物（填“離子”或“共價”）：
②X與Y的水溶液相混合發生反應的離子方程式為

；
（5）化合物E₂F的水溶液中滴入雙氧水和稀硫酸，加熱，有單質生成．其離子反應方程式為：

．

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