Question

【題目】常溫度下，將Cl2緩慢通入水中至飽和，然后再滴加0.1mol/L的NaOH溶液，整個(gè)過程中溶液的pH變化曲線如圖所示。已知d點(diǎn)所示的溶液中，鈉元素與氯元素的物質(zhì)的量相等，下列選項(xiàng)正確的是( )

A.a點(diǎn)時(shí)，已經(jīng)滴入NaOH溶液

B.b點(diǎn)所示的溶液中，只存在兩種分子

C.a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)當(dāng)中，d點(diǎn)水的電離程度最大

D.c點(diǎn)所示的溶液中，c(Na+)=c(Cl-)+c(HClO)

Answer 1

【答案】C

【解析】

A. a點(diǎn)時(shí)，溶液的pH＜7，且不為最低點(diǎn)，則為通入氯氣的過程，與題意不符，A錯(cuò)誤；

B. b點(diǎn)所示的溶液為飽和氯水的溶液，存在水、氯氣、次氯酸分子，與題意不符，B錯(cuò)誤；

C. a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)當(dāng)中，d點(diǎn)為氯化鈉、次氯酸鈉溶液，次氯酸鈉為強(qiáng)堿弱酸鹽，促進(jìn)水的電離，水的電離程度最大，符合題意，C正確；

D. c點(diǎn)所示的溶液顯中性，根據(jù)電荷守恒可知溶液中c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)，與題意不符，D錯(cuò)誤；

答案為C。