Question

向某FeBr₂溶液中，通入1.12L（標準狀況）的Cl₂，測得溶液中c(Br^-)=3c(Cl^-)=0.3mol/L。反應過程中溶液的體積變化不計。則下列說法中正確的是

A．原溶液的濃度為0.1mol/L	B．反應后溶液中c(Fe3+)=0.1mol/L
C．反應后溶液中c(Fe3+)=c(Fe2+)	D．原溶液中c（Br-）=0.4mol/L

Answer 1

B

解析試題分析：通入1.12L（標準狀況）的Cl₂，測得溶液中c(Br^-)=3c(Cl^-)=0.3mol/L，表明氯氣全部參與了氧化還原反應。若FeBr₂溶液中的溴離子也參與氧化還原反應的話，則二價鐵離子的濃度就小于0.1mol/L ，那么原溶液中的溴離子的濃度最大不超過0.2mol/L，這與題意不符。因此，該題中只能判斷為二價鐵離子參與氧化還原反應。則原溶液的濃度為c(FeBr₂)="0.15mol/L" A、錯誤；B、正確；C、反應后溶液中c(Fe³⁺)=2c(Fe²⁺)，錯誤；D、原溶液中c（Br^-）=0.3mol/L，正確。
考點：考查氧化還原反應跟離子反應的的基本知識。