Question

【題目】用純凈的CaCO3與100 mL稀鹽酸反應制取CO2，實驗過程記錄如圖所示（CO2的體積已折算為標準狀況下的體積）。下列分析正確的是（　　）

A. OE段表示的平均速率最快

B. EF段，用鹽酸表示該反應的平均反應速率為0.04 mol·L－1·min－1

C. OE、EF、FG三段中，該反應用二氧化碳表示的平均反應速率之比為2∶6∶7

D. G點表示收集的CO2的量最多

Answer 1

【答案】D

【解析】

A.斜率表示反應速率，斜率越大反應速率越大，由圖可知，EF段斜率最大，所以EF段反應速率最大，錯誤；

B.由圖可知EF段生成的二氧化碳的體積為672ml-224ml=448ml，所以二氧化碳的物質的量為n(CO2)=0.448L÷22.4L/mol=0.02mol，根據CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O，可知參加反應的氯化氫的物質的量為0.04mol，所以鹽酸的濃度變化量為Δc=，則EF段用鹽酸表示該反應的平均反應速率為V(HCl)=，錯誤；

C.OE、EF、FG三段生成的二氧化碳體積分別為224ml、448ml、112ml，所以OE、EF、FG三段中，該反應用CO2表示的平均反應速率之比為224ml：448ml：112ml=2：4：1，錯誤；

D.G點表示收集的二氧化碳為從開始到G點生成的二氧化碳，總共784ml，正確。

故合理選項是D。