【題目】下列不屬于取代反應的是
A. 乙烯與溴水反應
B. 苯與濃硫酸和濃硝酸的混合液共熱并保持55℃～60℃
C. 乙烷在光照條件下與氯氣發生反應
D. 甲烷在光照條件下與氯氣發生反應
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法錯誤的是
A. 順-2-丁烯和反-2-丁烯的加氫產物不同
B. 用重結晶的方法提純苯甲酸時應趁熱過濾
C. 鄰二甲苯只有一種結構能說明苯分子的結構中，碳碳鍵不是單、雙鍵交替的事實
D. 
的結構中含有酯基
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】【2015上海卷】甲醛是深受關注的有機化合物。甲醛含量的測定有多種方法，例如：在調至中性的亞硫酸鈉溶液中加入甲醛水溶液，經充分反應后，產生的氫氧化鈉的物質的量與甲醛的物質的量相等，然后用已知濃度的硫酸滴定氫氧化鈉。
完成下列填空：
1．將4.00 mL甲醛水溶液加入到經調至中性的亞硫酸鈉溶液中，充分反應后，用濃度為1.100 mol/L的硫酸滴定，至終點時耗用硫酸20.00 mL。甲醛水溶液的濃度為 mol/L。
2．上述滴定中，若滴定管規格為50mL，甲醛水溶液取樣不能超過 mL。
3．工業甲醛含量測定的另一種方法：在甲醛水溶液中加入過氧化氫，將甲醛氧化為甲酸，然后用已知濃度的氫氧化鈉溶液滴定。
HCHO + H2O2 → HCOOH + H2O NaOH + HCOOH → HCOONa + H2O
已知H2O2能氧化甲酸生成二氧化碳和水。
如果H2O2用量不足，會導致甲醛含量的測定結果 （選填“偏高”、“偏低”或“不受影響”），因為 ；如果H2O2過量，會導致甲醛含量的測定結果 （選填“偏高”、“偏低”或“不受影響”），因為 。
4．甲醛和新制氫氧化銅的反應顯示了甲醛的還原性，發生反應的化學方程式通常表示如下：
HCHO + 2Cu(OH)2 
HCOOH + Cu2O↓ + 2H2O
若向足量新制氫氧化銅中加入少量甲醛，充分反應，甲醛的氧化產物不是甲酸或甲酸鹽，設計一個簡單實驗驗證這一判斷。
①主要儀器：試管 酒精燈
②可供選用的試劑：硫酸銅溶液、甲醛、甲酸、氫氧化鈉溶液
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】《本草剛目》記載:“凡使白礬石，以瓷瓶盛。于火中，令內外通赤，用鉗揭起蓋，旋安石峰巢人內燒之。每十兩用巢六兩，燒盡為度。取出放冷，研粉”。若我們要在實驗室完成該操作，下列沒有用到的儀器是
A. 蒸發皿 B. 坩堝 C. 坩堝鉗 D. 研缽
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【題目】已知信息：[Cu(NH3)4]SO4的電離方程式：[Cu(NH3)4]SO4 ==[Cu(NH3)4]2＋+SO42。具有6個配體的Co3＋的配合物CoClm·nNH3，若1 mol此配合物與足量的AgNO3溶液反應只生成2 mol AgCl沉淀，則m、n的值分別是（ ）
A. m=3，n=4 B. m=3，n=3 C. m=5，n=1 D. m=3，n=5
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【題目】【2016安徽卷】11．（14分）某研究小組將純凈的SO2氣體通入0.1mol·L-1的Ba（NO3）2溶液中，得到了BaSO4沉淀，為探究上述溶液中何種微粒能氧化通入的SO2，該小組突出了如下假設:
假設一：溶液中的NO3-
假設二：溶液中溶解的O2
（1）驗證假設一
該小組涉及實驗驗證了假設一，請在下表空白處填寫相關實驗現象
實驗步驟 | 實驗現象 | 結論 |
實驗1：在盛有不含O2的25ml0.1mol/LBaCl2溶液的燒杯中，緩慢通入純凈的SO2氣體 | 假設一成立 | |
實驗2：在盛有不含O2的25ml0.1mol/LBa（NO3）2溶液的燒杯中，緩慢通入純凈的SO2氣體 |
（2）為深入研究該反應，該小組還測得上述兩個實驗中溶液的pH隨通入SO2體積的變化曲線入下圖
實驗1中溶液pH變小的原因是____;V1時，實驗2中溶液pH小于實驗1的原因是（用離子方程式表示）_________。
（3）驗證假設二
請設計實驗驗證假設二，寫出實驗步驟，預期現象和結論。
實驗步驟、預期現象和結論（不要求寫具體操作過程） |
（4）若假設二成立，請預測：在相同條件下，分別通入足量的O2和KNO3，氧化相同的H2SO3溶液（溶液體積變化忽略不計），充分反映后兩溶液的pH前者_______(填大于或小于)后者，理由是________
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【題目】【2015江蘇卷】實驗室用下圖所示裝置制備KClO溶液，并通過KClO溶液與Fe(NO3)3溶液的反應制備高效水處理劑K2FeO4。已知K2FeO4具有下列性質①可溶于水、微溶于濃KOH溶液，②在0℃－－5℃、強堿性溶液中比較穩定，③在Fe3＋和Fe(OH)3催化作用下發生分解，④在酸性至弱堿性條件下，能與水反應生成Fe(OH)3和O2。
（1）裝置A中KMnO4與鹽酸反應生成MnCl2和Cl2，其離子方程式為_____________。將制備的Cl2通過裝置B可除去______________（填化學式）。
（2）Cl2和KOH在較高溫度下反應生成KClO3。在不改變KOH溶液的濃度和體積的條件下，控制反應在0℃～5℃進行，實驗中可采取的措施是_________。
（3）制備K2FeO4時，KClO飽和溶液與Fe(NO3)3飽和溶液的混合方式為_______。
（4）提純K2FeO4粗產品[含有Fe(OH)3、KCl等雜質]的實驗方案為：將一定量的K2FeO4粗產品溶于冷的3mol·L－1KOH溶液中，_____(實驗中須使用的試劑有：飽和KOH溶液，乙醇；除常用儀器外須使用的儀器有：砂芯漏斗，真空干燥箱)。
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【題目】下列說法不正確的是（ ）
A. 鈉、鉀著火時，不能用干粉滅火器滅火
B. 氧化鋁是冶煉金屬鋁的原料，也是較好的耐火材料
C. 石英是制造光導纖維的原料。也是常用的半導體材料
D. 在汽車尾氣系統中裝催化轉化器，可降低尾氣中CO、NOX等的排放量
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