【題目】在密閉容器中，充入SO2和18O原子組成的氧氣，在一定條件下開始反應，在達到平衡后，18O存在于( )
A．只存在于氧氣中 B．只存在于SO3中
C．只存在于SO2和SO3中 D．SO2、SO3、O2中都存在
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，下列各組粒子在指定溶液中能大量共存的是
A. pH=l的溶液中：CH3CH2OH、Cr2O72—、K+、SO42－
B. NaHCO3溶液中：
、CO32－、Br－、K＋
C. 加入鋁粉放出大量H2的溶液中：Fe2+、K+、Cl－、NO3－
D. C（Ca2+）="0.1" mol·L－1的溶液中：NH4+、SO42-、CH3COO－、Br-
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【題目】NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法中正確的是
A．1.68gFe和足量水蒸氣反應，轉移的電子數目為0.09NA
B．由31H和168O組成的超重水11g，其中所含的中子數為6NA
C．1L1mol·L-1的NaClO溶液中含有ClO-的數目為NA
D．1mol白磷(P4)分子中所含共價鍵數為4NA
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【題目】分現有部分元素的性質與原子(或分子)結構如下表：
元素編號 | 元素性質與原子(或分子)結構 |
X | 地殼中含量最高的非金屬元素 |
Y | M層比K層多1個電子 |
Z | 最外層電子數為內層電子數的0.6倍 |
W | 與氯形成的氯化物是生活中常用的調味品 |
(1)X形成的雙原子分子的結構式為 ，X形成的氫化物的沸點在同族元素形成的氫化物中是 (填“最高”或“最低”)，原因是 。
(2)金屬冶煉Y單質的化學方程式為 。
(3)Y單質與W元素的最高價氧化物對應水化物恰好反應完全，向反應后的溶液中通入過量的CO2，發生反應的離子方程式為 。
(4)單質Cu在一定條件下與足量Z元素形成的強酸濃溶液反應生成的氣體是 (填化學式)，檢驗該氣體的常用試劑 。
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【題目】N2O5是一種新型硝化劑，其性質和制備受到人們的關注。一定溫度下，在2 L固定容積的密閉容器中發生反應：2N2O5(g)
4NO2(g)+O2(g) ΔH>0。反應物和部分生成物的物質的量隨反應時間變化的曲線如圖所示。下列正確的是（ ）
A. 0-20 s內平均反應速率v(N2O5)="0.1" mol·L-1·s-1
B. 10 s時，正、逆反應速率相等，達到平衡
C. 20 s時，正反應速率大于逆反應速率
D. 曲線a表示NO2的物質的量隨反應時間的變化
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【題目】從鋁土礦（主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、等雜質）中提取氧化鋁的兩種工藝流程如下：（提示：Na[Al（OH）4]+CO2（過量）═Al（OH）3↓+NaHCO3）
請回答下列問題：
（1）流程甲加入鹽酸后生成Al3+的離子方程式： ，固體A為（填名稱） ．
（2）驗證濾液B含Fe3+，可取少量濾液并加入 ．
（3）濾液B中加入過量燒堿發生的主要反應用離子方程式表示： ．
（4）流程乙加入過量燒堿發生反應的化學方程式： ．
（5）沉淀F的成分是（填化學式） ．
（6）濾液E、K中溶質的主要成分是 （填化學式）
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【題目】化學與人類生活、生產和社會可持續發展密切相關，下列敘述正確的是（ ）
A．水泥、玻璃、青花瓷、水晶、瑪瑙都屬于硅酸鹽工業產品
B．氧化鋁和氧化鎂都是電解質，工業上可用于電解制取鋁和鎂
C．用純堿制玻璃、用鐵礦石煉鐵、用氨制碳酸銨都會產生溫室氣體
D．靜電除塵、燃煤固硫、汽車尾氣催化凈化都可以提高空氣質量
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【題目】如圖為制取純凈干燥的Cl2并讓其與鐵發生反應的裝置，A是Cl2發生裝置，C、D為氣體凈化裝置，E硬質玻璃管中裝有細鐵絲網；F為干燥的空廣口瓶；燒杯G為尾氣吸收裝置．試回答：
（1）C、G兩個裝置所盛放的試劑分別是： C G ．
（2）①裝置搭好須進行氣密性檢查，寫出操作方法： ．
②兩處酒精燈應先點燃 處（填寫A或B），目的是 ．
③F中的現象為 ，G中出現了一種沉淀，該沉淀的化學式 ．
（3）寫出在A、E中發生反應的化學方程式為：
A： ．
E： ．
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【題目】將質量為12.64g KMnO4固體加熱一段時間后，收集到amolO2；向反應后殘留的固體中加入足量的濃鹽酸，又收集到bmolCl2，此時Mn元素全部以Mn2+的形式存在于溶液中。
（1）請完成并配平下列化學方程式：
K2MnO4+ HCl － KCl+ MnCl2+ Cl2↑+
（2）用酸性高錳酸鉀溶液滴定FeSO4溶液寫出該反應的離子方程式______________。
（3）當KMnO4固體加熱生成O2 a mol值最大時，向反應后殘留的固體中加入足量的濃鹽酸并加熱，產生Cl2的物質的量b= mol。(此時Mn元素全部以Mn2+的形式存在于溶液中)
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