【題目】下列有關實驗的操作正確的是
實驗目的 | 實驗操作 | |
A | 配制濃度為0.010 | 用托盤天平稱取KMnO4固體0.158 g，放入100 mL容量瓶中，加水溶解并稀釋至刻度 |
B | 濃鹽酸與MnO2反應制備純凈Cl2 | 氣體產物先通過濃硫酸，后通過飽和食鹽水 |
C | 配制稀硫酸 | 先將濃硫酸加入燒杯中，后倒入蒸餾水 |
D | 排水法收集KMnO4分解產生的O2 | 先移出導管，后熄滅酒精燈 |
A.AB.BC.CD.D
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【題目】一定條件下，在水溶液中1molCl、ClO x (x=1，2，3，4)的能量(kJ)相對大小如圖所示。下列有關說法正確的是
A.這些離子中結合H+能力最強的是E
B.A、B、C、D、E五種微粒中C最穩定
C.C→B+D的反應，反應物的總鍵能小于生成物的總鍵能
D.B→A+D是吸熱反應
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【題目】2017年4月26日，中田首艘國產航母在大連正式下水，標志著我國自主設計航空母艦取得重大階段性成果。請回答下列問題：
(1)航母用鋼可由低硅生鐵冶煉而成。
①硅原子L能層的電子分布圖為____________________；
②Fe3+比Fe2+穩定的原因是_____________________；
③鐵氰化鉀K3[Fe(CN)6]溶液可以檢驗Fe2+。1 mol CN-中含有π鍵的數為_________，與CN-互為等電子體的分子有__________(寫出一種)，鐵氰化鉀晶體中各種微粒間相互作用不包括_______________；
a. 離子鍵 b. 共價鍵 c.配位鍵 d. 金屬鍵 e. 氫鍵 f. 范德華力
(2)航母螺旋槳主要用銅合金制造。含銅廢液可以利用銅萃取劑M，通過如下反應實現銅離子的富集，進行回收。
①M所含元素的電負性由大到小的順序為__________(用元素符號表示)；
②X中采用sp3雜化的非金屬原子有___________(填寫元素名稱)，采用sp3雜化的原子有__________個；
(3)Fe3O4是Fe3+、Fe2+、O2-通過離子鍵而組成的復雜離子晶體。O2-的重復排列方式如圖所示，已知該晶體的晶胞參數為a nm，密度為b g/cm3，則NA=__________mol-1。(列出含a、b的計算式)
(白球表示O2-)
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【題目】對于可逆反應：2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)，下列措施能使反應物中活化分子百分數、化學反應速率和化學平衡常數都變化的是（ ）
A. 增大壓強 B. 升高溫度 C. 使用催化劑 D. 多充O2
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【題目】現有金屬單質A、B、C和氣體甲、乙、丙以及物質D、E、F、G、H，它們之間的相互轉化關系如圖所示(圖中有些反應的生成物和反應的條件沒有標出)。提示:黃緑色氣體乙是氯氣。
請回答下列問題：
(1)寫出下列物質的化學式：B______，丙______，H______。
(2)根據要求回答：
①D溶液和F溶液在空氣中混合的現象：_______；
②反應③離子方程式________；
③反應⑦離子方程式________；
④反應⑥化學方程式________。
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【題目】將等物質的量的X、Y氣體充入一個密閉容器中，一定條件下發生反應并達到平衡：X(g)＋Y(g) 
2Z(g) ΔH<0。改變條件達到新平衡后，下列正確的是（ ）
A. 升高溫度，X的體積分數減小
B. 增大壓強(縮小容器體積)，Z的濃度不變
C. 保持容器體積不變，充入一定量的惰性氣體，Y的濃度不變
D. 保持容器體積不變，充入一定量的Z，X的體積分數增大
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【題目】.某興趣小組采用10.0 g廢易拉罐（含90%的Al，還含有少量的Fe、Mg等雜質）制備明礬[KAl(SO4)2·12H2O]的實驗流程如圖：
（1）試劑①應選用________（填字母）。
a.鹽酸 b.H2SO4溶液 c.氨水 d.NaOH溶液
（2）易拉罐溶解過程中主要反應的化學方程式為__________________________。
（3）從溶液C中得到明礬的實驗操作為________、________、過濾，如用圖所示裝置進行該操作，其中的一處主要錯誤是______________。
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【題目】臭氧在煙氣脫硝中的反應為2NO2(g)＋O3(g)
N2O5(g)＋O2(g)。若此反應在恒容密閉容器中進行，相關圖像如下，其中對應分析結論正確的是( )
A.
平衡后降溫，NO2含量降低
B.
0～2 s內，υ(O3)＝0.2 mol·L－1·s－1
C.
υ正：b點<a點，b點：υ逆<υ正
D.
恒溫，t1時再充入O3
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【題目】人類農業生產離不開氮肥，科學合理使用氮肥，不僅能提高化肥的使用率，而且能夠更好地保護環境，請回答下列問題：
(1)將N2轉化為含氮化合物的過程稱為固氮
① 人工固氮，將N2→NH3， N2發生_________反應
② 自然界固氮，可將少量N2轉化為Ca(NO3)2等氮肥，轉化途徑如下(轉化所需試劑及條件已略去)：N2→NO→NO2→HNO3
Ca(NO3)2。寫出NO→NO2→HNO3的化學方程式__________、__________。將HNO3轉化為Ca(NO3)2，列舉三種不同類別的化合物M_______(寫化學式)。
(2)科學合理地保存、施用氮肥
① NH4HCO3需陰涼處保存，原因是__________(寫化學方程式)。
② 銨態氮肥不能與堿性肥料混合使用，以NH4Cl為例寫出發生反應的離子方程式________。
(3)過渡施用氮肥將導致大氣中NH3含量增高，加劇霧霾的形成。(NH4)2SO4是霧霾的成分之一，其形成過程如下圖所示(轉化所需試劑及條件已略去)：
① X可能是______、_______。 Y是___________。
② 尿素CO(NH2)2是一種常用化肥，緩慢與H2O發生非氧化還原反應釋放出NH3則尿素中C元素化合價為__________。
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