【題目】某硫酸工廠排放的尾氣中，含少量的二氧化硫。如果將一定體積的尾氣通入100mL2mol/L的氫氧化鈉溶液使其完全反應，經測定所得溶液含有16.7g溶質。試分析該溶液的成分，并計算確定各成分的物質的量___。
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【題目】1，3-丁二烯與HBr發生加成反應分兩步：第一步H+進攻1，3-丁二烯生成碳正離子(
)；第二步Br -進攻碳正離子完成1，2-加成或1，4-加成。反應進程中的能量變化如下圖所示。已知在0℃和40℃時，1，2-加成產物與1，4-加成產物的比例分別為70:30和15:85。下列說法正確的是
A.1，4-加成產物比1，2-加成產物穩定
B.與0℃相比，40℃時1，3-丁二烯的轉化率增大
C.從0℃升至40℃，1，2-加成正反應速率增大，1，4-加成正反應速率減小
D.從0℃升至40℃，1，2-加成正反應速率的增大程度小于其逆反應速率的增大程度
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【題目】已知A是一種金屬，其焰色反應呈黃色，B溶液能使酚酞試液變紅；D、F相遇會產生白煙。A、B、C、D、E、F間有如下變化關系：
（1）A的名稱是___；F的化學式是__。
（2）B→D反應的化學方程式為__。
（3）F在空氣中遇水蒸氣產生白霧現象，這白霧實際上是__。
（4）已知，氣體D也能與Cl2發生反應，試寫出當Cl2足量時該反應的化學方程式，并用雙線橋法標出電子轉移的數目___。
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【題目】有四種不同堆積方式的金屬晶體的晶胞如圖所示，有關說法正確的是( )
A. ①為簡單立方堆積 ②為六方最密堆積 ③為體心立方堆積 ④為面心立方最密堆積
B. 每個晶胞含有的原子數分別為：①1個，②2個，③2個，④4個
C. 晶胞中原子的配位數分別為：①6，②8，③8，④12
D. 空間利用率的大小關系為：①＜②＜③＜④
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【題目】氟磷灰石是常見的鈣氟磷酸鹽礦物，其化學式為Ca5(PO4)3F，由氟磷灰石制取黃磷(P4)的化學式為4Ca5(PO4)3F(s)+21SiO2(s)+30C(s)=3P4(g)+20CaSiO3(s)+30CO(g)+SiF4(g)，請回答下列問題：
(1)基態Ca原子電子所占據最高能級的電子云輪廓圖為________，基態P原子的價電子軌道表達式為________。
(2)由氟磷灰石制取黃磷(P4)產物中屬于極性分子的化合物是________，與其互為等電子體的分子為________。
(3)黃磷(P4)晶體的空間結構如圖甲所示，P的雜化軌道類型為________，磷的一種硫化物P4S3的空間結構如圖乙所示，每個S原子中含有孤電子對的數目為________。
(4)SiO2的沸點________(填“大于”或“小于”)CO2的沸點，其原因為________。
(5)Ca與Ti、O元素形成的化合物的晶胞結構如圖所示，則該晶體的化學式為________，若晶胞密度為ρgcm-3，阿伏加德羅常數的值為NA，則該晶胞中兩個距離最近的O原子之間的距離為________pm(用含ρ、NA的表達式表示)。
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【題目】用O2將HCl轉化為Cl2，反應方程式為：4HCl(g) + O2(g)
2H2O(g)+ 2Cl2(g)+Q（Q>0）一定條件下測得反應過程中n(Cl2)的實驗數據如下。下列說法正確的是（ ）
t/min | 0 | 2 | 4 | 6 |
n(Cl2)/10-3 mol | 0 | 1.8 | 3.7 | 5.4 |
A.0～2 min的反應速率小于4～6 min的反應速率
B.2～6 min用Cl2表示的反應速率為0.9 mol/(L·min)
C.增大壓強可以提高HCl轉化率
D.平衡常數K(200℃)＜K(400℃)
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【題目】工業上可利用
和
制備多種物質。請回答下列問題：
(1)反應Ⅰ：
H1平衡常數為K1
反應Ⅱ：
H2平衡常數為K2
不同溫度下，K1、K2的值如表所示：
| K1 | K2 |
973 | 1.47 | 2.38 |
1173 | 2.15 | 1.67 |
現有反應Ⅲ：
H3平衡常數為K3，結合上表數據分析，K3＝________(用K1、K2表示)。反應Ⅲ是________(填“放熱”或“吸熱”)反應，為提高的轉化率可采取的措施有________(寫出任意兩條)。
(2)一定條件下，在密閉容器中充入和進行如下反應：
。采用催化劑甲和催化劑乙分別發生上述反應，測得反應進行相同時間時的轉化率隨反應溫度的變化曲線如圖所示(忽略溫度對催化劑活性的影響)：
①該可逆反應的反應熱H________0(填“＞”或“＜”)。
②催化劑甲作用下反應的活化能比催化劑乙作用下反應的活化能________(填“大”或“小”)。
③
下達到平衡時，反應在催化劑甲作用下的轉化率比在催化劑乙作用下的轉化率________(填“高”、“相等”或“低”)
④圖中達到平衡的點是________。
(3)工業上常用高濃度的
溶液吸收，得到溶液X，再利用電解法使溶液再生，其裝置示意圖如圖：
①在陽極區發生的反應有：________和
。
②簡述
在陰極區再生的原理：________。
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【題目】某化工廠充分利用工業廢氣中的 CO、CO2，將氯代烴、氯堿工業和甲醇聯合生產，減少了環境污染，具體流程如圖。下列敘述錯誤的是
A.為減少副反應的發生，過程Ⅱ中的裝置需使用陽離子交換膜
B.在過程Ⅲ中實現了CuCl2 的再生
C.理論上每生成 1molCH3OH，可得到1molC2H4Cl2
D.過程Ⅳ中的反應是C2H4+2CuCl2=C2H4Cl2+2CuCl
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