【題目】在25℃、101 kPa條件下，C(s)、H2(g)、CH3COOH(l)的標準燃燒熱分別為-393.5 kJ/mol、-285.8 kJ/mol、-870.3 kJ/mol，則1/2CH3COOH(l) ═ C(s)＋H2(g)＋1/2O2(g)的反應熱為（ ）
A. ＋244.15 kJ/molB. ＋488.3 kJ/molC. －191 kJ/molD. ＋191 kJ/mol
【答案】A
【解析】
25℃、101kPa下，C(s)、H2(g)、CH3COOH(l)的標準燃燒熱分別為-393.5 kJ/mol、-285.8 kJ/mol、-870.3 kJ/mol，則①C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-393.5kJmol-1，②H2(g)+
O2(g)=H2O(l)△H=-285.8kJmol-1，③CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)△H=-870.3kJmol-1，由蓋斯定律可知，①×2+②×2-③可得反應2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(1)，△H=2×(-285.8kJmol-1)+2×(-393.5kJmol-1)+870.3kJmol-1=-488.3kJmol-1，則1/2CH3COOH(l) ═ C(s)＋H2(g)＋1/2O2(g) △H=＋244.15 kJ/mol；
答案選A。
期末沖刺100分創(chuàng)新金卷完全試卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】研究表明，利用FeCl2、NH4H2PO4、Li2CO3和苯胺(
)制備的磷酸亞鐵鋰(LiFePO4)可用作電池的正極材料。
(1)Fe2+基態(tài)核外電子排布式為________。
(2) N、P、O三種元素的電負性由大到小的順序為________。
(3) CO32-中心原子軌道的雜化類型為________；與CO32-互為等電子體的一種分子為________(填化學式)。
(4) 1 mol苯胺分子中含有σ鍵的數(shù)目為________；苯胺與甲苯的相對分子質(zhì)量相近，但苯胺的沸點高于甲苯，其原因是________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖是氫氧燃料電池構造示意圖。下列說法不正確的是（ ）
A. a極是負極
B. 電流由b通過燈泡流向a
C. 該電池總反應是2H2+ O2=2H2O
D. b極的電極反應為：O2+2H2O+4e-=4OH-
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】普通水泥在固化過程中自由水分子減少并產(chǎn)生Ca(OH)2，溶液呈堿性。根據(jù)這一物理化學特點，科學家發(fā)明了電動勢法測水泥初凝時間。此方法的原理如圖所示，反應的總方程式為：2Cu+Ag2O＝Cu2O+2Ag，下列有關說法正確的
A.Cu為正極，Ag2O為負極
B.電池工作時，OH—向正極移動
C.正極的電極反應為：2Cu+2OH——2e—＝Cu2O+H2O
D.外電路中每通過2mol電子，正極質(zhì)量減少16g
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關硫及其化合物的說法中正確的是( )
A.濃硫酸與灼熱的炭反應，體現(xiàn)了濃硫酸的強氧化性和酸性
B.濃硫酸具有吸水性，可做干燥劑，不能干燥 NH3、 H2S等氣體
C.SO2 和 Cl2 均可使品紅溶液褪色，但將溶有 SO2 的品紅溶液加熱后又恢復紅色，說明 SO2 的氧化性沒有 Cl2 強
D.以 FeS和稀硫酸反應制H2S氣體為氧化還原反應
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】根據(jù)化學能和熱能、電能相關的知識，請回答下列問題：
I．已知31 g白磷(P4)變?yōu)?/span>31 g紅磷(P)時釋放能量。上述變化屬于__________變化(填“物理”或“化學”)；穩(wěn)定性白磷_________紅磷(填“>”或“<”)；
II．氫氣是一種清潔能源，在我國航天工程中也有應用。
(1)已知1g氫氣燃燒生成氣態(tài)水放出熱量121kJ，其中斷裂1molH—H鍵吸收436kJ，斷裂1molO＝O鍵吸收496kJ，那么形成1molH—O鍵放出熱__。
(2)航天技術上使用的氫－氧燃料電池原理可以簡單看作下圖“氫－氧燃料電池的裝置圖” 則：
①a極為電池的______(填“正極”或“負極”)；溶液中OH－移向_______電極（填“a”或“b”）。
②放電時，b電極附近pH_______。(填增大、減小或不變)。
③如把H2改為甲烷，總反應為：CH4+ 2O2 + 2OH- = CO32- + 3H2O，則負極電極反應式為：_________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】“生活無處不化學”，請你回答下列問題。
(1)廚房中的調(diào)味品，①鹽（主要成分氯化鈉）、②堿面（主要成分碳酸鈉）、③白醋（主要成分乙酸）。主要成分中具有堿性的是_____（填序號，下同）；屬于鹽類的是______；相互間能發(fā)生反應的是________。
(2)食鹽不慎灑落在天然氣的火焰上，觀察的現(xiàn)象是_______________，該變化稱為______反應。
(3)沾有水的鐵制器皿在高溫火焰上會發(fā)黑，該反應的化學方程式是__________________。
(4)家庭中常用“84”消毒液(主要成分NaClO)與潔廁靈(主要成分鹽酸)清潔衛(wèi)生。
“消毒液”與“潔廁靈”同時使用會產(chǎn)生有毒的氯氣，寫出該反應的離子方程式：____________________________________________。
(5)純堿（Na2CO3）、小蘇打（NaHCO3）廣泛應用在食品加工。蘇打餅干原料中含有小蘇打，在烘焙受熱過程中，小蘇打發(fā)生分解反應，該反應的化學方程式是_____________________________________；蘇打餅干可以適當緩解人體胃酸（主要成分鹽酸）過多癥狀，該反應的離子方程式是__________________________________________。
(6)宇航員常用過氧化鈉作供氧劑，寫出過氧化鈉與二氧化碳反應的化學方程式：______________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】100 mL 0.5 mol/L碳酸鈉溶液和100 mL鹽酸，不管將前者滴加入后者，還是將后者滴加入前者，都有氣體產(chǎn)生，但最終生成的氣體體積不同，則關于鹽酸的濃度可能是( )
A.0.25 mol/LB.0.5 mol/LC.0.75 mol/LD.1 mol/L
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在一固定容積的密閉容器中，充入2 mol A和1 mol B發(fā)生如下反應：2A(g)＋B(g) 
xC(g)，達到平衡后，C的體積分數(shù)為w%；若維持容器體積和溫度不變，以0.6 mol A、0.3 mol B和1.4 mol C為起始物質(zhì)，達到平衡后，C的體積分數(shù)也為w%，則x的值為
A．5 B．4 C．3 D．1
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