Question

下表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑨種元素，填寫下列空白．

主族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA		ⅥA	ⅦA	0族
2				①	②	③		④	⑤
3	⑥		⑦			⑧		⑨

（1）在這些元素中化學性質(zhì)最不活潑的是

Ne

（填元素符號）
（2）①②⑥⑦中原子半徑最小的是

N

（填元素符號）；
（3）表中氧化性最強的單質(zhì)的化學式為

F₂

；
（4）這些元素的最高價氧化物的水化物中，堿性最強的是

NaOH

（填化學式）；
（5）⑥⑦兩種元素中，離子半徑較小的是

Al³⁺

（填離子符號）；
（6）④⑧⑨三種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強弱順序為

HF

＞

HCl

＞

H₂S

（填化學式）；
（7）①與③形成的化合物中，固態(tài)時俗稱干冰的結(jié)構(gòu)式

O=C=O

，該化合物屬于

共價

（填“共價”或“離子”）化合物．
（8）畫出⑨的原子結(jié)構(gòu)示意圖

．
（9）元素②的氫化物與元素⑨的氫化物反應的化學方程式為

NH₃+HCl═NH₄Cl

；該反應的產(chǎn)物屬于

離子

（填“共價”或“離子”）化合物．

Answer 1

分析：根據(jù)元素在周期表在的位置可知，①為C，②為N，③為O，④為F，⑤為Ne，⑥為Na，⑦為Al，⑧為S，⑨為Cl；
（1）最外層電子數(shù)為8的原子，化學性質(zhì)不活潑；
（2）電子層越少，半徑越小，在同一周期，從左到右，半徑在減小；
（3）非金屬性越強，對應單質(zhì)的氧化性強；
（4）金屬性越強，對應最高價氧化物的水化物的堿性越強；
（5）具有相同電子排布的離子，離子半徑的比較規(guī)律為：徑小序大；
（6）非金屬性越強，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強；
（7）通過共用電子對形成的化合物為共價化合物，將共用電子對用短橫來表示的式子為結(jié)構(gòu)式；
（8）利用原子序數(shù)來分析電子層數(shù)和最外層電子數(shù)；
（9）氨氣與氯化氫在常溫下反應生成氯化銨，氯化銨中含有離子鍵．

解答：解：根據(jù)元素在周期表在的位置可知，①為C，②為N，③為O，④為F，⑤為Ne，⑥為Na，⑦為Al，⑧為S，⑨為Cl；
（1）上述元素中只有Ne的最外層電子數(shù)為8，其化學性質(zhì)最不活潑，故答案為：Ne；
（2）①②⑥⑦中①②有2個電子層，半徑比⑥⑦的小，由同一周期，從左到右，半徑在減小，則②的半徑最小，②為N，故答案為：N；
（3）給出的元素中只有F的非金屬性越強，則對應單質(zhì)F₂的氧化性強，故答案為：F₂；
（4）給出的元素中只有Na金屬性越強，對應最高價氧化物的水化物NaOH的堿性越強，故答案為：NaOH；
（5）⑥⑦兩種元素的離子具有相同電子排布的離子，Al的原子序數(shù)大，則Al³⁺的離子半徑小，故答案為：Al³⁺；
（6）④⑧⑨三種元素的非金屬性為F＞Cl＞S，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性為HF＞HCl＞H₂S，故答案為：HF；HCl；H₂S；
（7）①與③形成的化合物為CO₂，其電子式為，則結(jié)構(gòu)式為O=C=O，通過共用電子對形成的化合物為共價化合物，故答案為：O=C=O；共價；
（8）⑨為Cl，有3個電子層，最外層電子數(shù)為7，則原子結(jié)構(gòu)示意圖為，故答案為：；
（9）氨氣與氯化氫在常溫下反應生成氯化銨，其反應為NH₃+HCl═NH₄Cl，氯化銨中含有離子鍵，則氯化銨為離子化合物，故答案為：NH₃+HCl═NH₄Cl；離子．

點評：本題考查位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的關(guān)系，明確元素在周期表中的位置是解答本題的關(guān)鍵，然后利用元素及其化合物的性質(zhì)來解答即可，難度不大，但本題考查點較多，應注意歸納方法來解答此類習題．