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所有化學平衡都是一種動態平衡，下列說法中不正確的是（）

A．在合成氨的平衡體系中，一定存在N₂、H₂、NH₃三種物質

B．BaSO₄的沉淀溶解平衡中，不存在溶解的BaSO₄分子

C．在醋酸溶液中，一定存在H⁺、OH^-、CH₃COO^-、CH₃COOH分子、H₂O分子

D．往平衡體系FeCl₃+3KSCN

Fe(SCN)₃+3KCl中加入KCl固體，平衡將向逆反應方向移動，溶液顏色將變淺

合成氨反應是一個可逆反應無法進行徹底所以合成氨的平衡體系一定存在N₂、H₂、NH₃三種物質，A正確；BaSO₄的沉淀溶解平衡中， BaSO₄是以沉淀的形式存在的，并沒有BaSO₄分子，B正確；水溶液中必有H⁺、OH ^-、H₂O分子，醋酸為弱電解質所以醋酸溶液中肯定存在H⁺、OH^-、CH₃COO^-、CH₃COOH分子、H₂O分子，C選項正確；向平衡體系FeCl₃+3KSCN

Fe(SCN)₃+3KCl中加入KCl固體，由于KCl中的離子實際上不參與整個離子反應，所以加入KCl平衡不發生移動，溶液顏色不發生變化，D錯誤；所以答案選D。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在溫度、初始容積相同的兩個密閉容器中，按不同方式投入反應物（如圖所示），發生如下反應：3 X(g)＋Y(g)

2 Z(g) ΔH＜0保持溫度不變，測得平衡時的有關數據如下：

	恒容容器甲	恒壓容器乙
X的物質的量（mol）	n₁	n₂
Z的體積分數	φ₁	φ₂

下列說法正確的是
A．平衡時容器乙的容積一定比反應前小 B．平衡時容器甲的壓強一定比反應前小
C．n₂＞n₁ D．φ₂＞φ₁

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某溫度下，在一容積可變的容器里，反應2A(g)

B(g)＋2C(g)達到平衡時，A、B和C的物質的量分別為4 mol、2 mol、4 mol。在保持溫度和壓強不變的條件下，下列說法正確的是
A．將A、B、C各物質的量都減半，C的百分含量不變
B．充入A、B、C各1 mol，平衡將向正反應方向移動
C．充入1 mol 稀有氣體氦(He)，平衡不移動
D．加入一定量的A氣體達平衡后，C的百分含量一定增加

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

可逆反應 CO(g) + H₂O(g)

CO₂(g) + H₂(g)，在密閉容器達到平衡。當溫度為749K時，K= 1，當CO的起始濃度仍為2 mol·L^-1， H₂O的起始濃度為6mol·L^-1時，則CO的轉化率為( )

A．80%

B．75%

C．50%

D．25%

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

500℃條件下，在恒容密閉容器中，充入1molNO₂后達到如下平衡2NO₂(g)

N₂O₄(g) ，平衡后，向容器內再充入1mol N₂O₄(g)，下列說法正確的（）

A．容器內氣體顏色先變淺后變深，最后比原來還要淺

B．反應向逆反應方向移動，所以NO₂的百分含量增大

C．容器中的氣體密度始終不變

D．N₂O₄的體積分數增大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各圖是溫度T（或壓強P）對f反應2A(s) + 2B(g)

2C(g) + D(g) △H>0的正、逆反應速率的影響，曲線交點表示建立平衡時的溫度或壓強，其中正確的是

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

合成氨工業對國民經濟和社會發展具有重要的意義。對于密閉容器中的反應：N₂(g) ＋ 3H₂(g)

2NH₃(g)，在673K、30Mpa下，n(NH₃)和n(H₂)隨時間變化的關系如右圖所示，下列敘述正確的是（）

A．點a處反應速率比點b的大

B．點c處反應達到平衡

C．點d（t₁時刻）和點e（t₂時刻）處n(N₂)不一樣

D．點a處v(H₂)_正＝v(H₂)_逆

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）甲醇是一種非常好的燃料。熔點-97.8°C，沸點64.5°C。一定條件下，
CO與H₂反應可制得甲醇：CO+2H₂

CH₃OH
圖1表示該反應進行過程中的能量變化：

圖2表示100°C，在體積為2L的恒容容器中加入4molH₂和一定量的CO后，CO和CH₃OH（g）的濃度隨時間變化情況。
（1）已知CO的燃燒熱為283kJ/mol，H₂的燃燒熱為285.8kJ/mol，結合圖1寫出液態CH₃OH燃燒熱的熱化學方程式。
（2）根據上圖2計算：該溫度下，反應CO（g）+2H（g）

CH₃OH（g）的平衡常數為   ；10min后，容器內的壓強變為原來的    倍；改變下列條件，能提高CO轉化率的是    。
A．降低溫度 B．加催化劑
C．充入氬氣，使體系壓強增大 D．再充入1molCO和2molH₂
E．恒溫恒容改為恒溫恒壓
（3）已知：CH₃OH可以在一定條件下轉化為HCOOH，HCOOH和CH₃COOH性質相似。25°C，0.1mol/LHCOOH溶液的pH>1。室溫下，向0.1mol/L的HCOOH溶液中滴加NaOH溶液，當溶液中離子濃度關系滿足：c（HCOO^-）<c（Na⁺）時，則反應的情況可能為          。（填字母）
A．NaOH不足，HCOOH剩余
B．HCOOH與NaOH恰好完全反應
C．NaOH過量

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）在450℃并有催化劑存在下，于一容積恒定的密閉容器內進行下列反應：
2SO₂(g)＋O₂(g)

2SO₃(g) △H＝―190 kJ·mol^—1
(1)該反應500℃時的平衡常數________450℃時的平衡常數（填“＞”、“＜”或“＝”）。
(2)450℃時，在一2L密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合，反應過程中SO₂、O₂、SO₃物質的量變化如圖，反應處于平衡狀態的時間是

(3)據圖判斷，反應進行至20min時，曲線發生變化的原因是___________________（用文字表達），10min到15min的曲線變化的原因可能是（填字母）。

A．加了催化劑	B．縮小容器體積
C．降低溫度	D．增加SO₃物質的量

(4)欲提高SO₂的轉化率，下列措施可行的是______。
（填字母）
a．向裝置中再充入N₂         b．向裝置中再充入O₂
c．改變反應的催化劑         d．升高溫度
(5)利用圖中數據計算450℃時反應進行至15min時，SO₂的平衡轉化率為：        。
(6)450℃時，另一2L容積不變的密閉容器中，測得某時刻各物質的量如下：
n（SO₂）=0.4mol，n（O₂）=0.2mol，n（SO₃）=0.8mol，則此時該反應向           進行（填“向正反應方向”“向逆反應方向”或“處于平衡狀態”）。

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