【題目】下列過程不涉及氧化還原反應的是( )
A.黑火藥的爆炸
B.丹砂(
)燒之成水銀，積變又成丹砂
C.利用明礬溶液清除銅綠
D.濕法煉銅
【答案】C
【解析】
A．黑火藥由木炭、硫磺粉、硝酸鉀按照一定比例混合而成，爆炸時的化學反應為2KNO3＋3C＋S
K2S＋N2↑＋3CO2↑，有化合價的變化，涉及氧化還原反應，A不選；
B．其中涉及的反應有HgS
Hg＋S，Hg＋S=HgS，有化合價的變化，涉及氧化還原反應，B不選；
C．明礬中的Al3＋在水溶液中能夠水解，Al3＋＋3H2O
Al(OH)3＋3H＋，使得溶液呈酸性；銅綠的主要成分是Cu2(OH)2CO3，能溶于酸，整個過程中化合價不變，不涉及氧化還原反應，C符合題意；
D．濕法煉銅涉及的反應為CuSO4＋Fe=FeSO4＋Cu，有化合價的變化，涉及氧化還原反應，D不選；
答案選C。
藍天教育暑假優(yōu)化學習系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】對于可逆反應：2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)，下列措施能使反應物中活化分子百分數(shù)、化學反應速率和化學平衡常數(shù)都變化的是（ ）
A. 增大壓強 B. 升高溫度 C. 使用催化劑 D. 多充O2
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)為放熱反應，其實驗數(shù)據(jù)如下：
壓強/Mpa 轉化率 溫度/℃ | 0.1 | 0.5 | 1 | 5 | 10 |
450 | 97.5% | 98.9% | 99.2% | 99.6% | 99.7% |
550 | 85.6% | 92.9% | 94.2% | 97.7% | 98.3% |
（1）應選用的溫度是________，其理由是______________________________。
（2）應選用的壓強是________，其理由是_________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一定條件下，在體積為10L的密閉容器中充入1mol X和1mol Y進行反應：2X(g)＋Y(g)
Z(g)，60s后反應達到平衡，生成Z的物質的量為0.3mol。下列說法正確的是
A.X的平衡轉化率為40%
B.若將容器體積變?yōu)?/span>20L，則Z的平衡濃度小于原來的
C.若增大壓強，則Y的平衡轉化率減小
D.若升高溫度，X的體積分數(shù)增大，則該反應的ΔH＞0
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【題目】請按下列線條提示，畫出Fe、Cu、S、H2、HCl、NaOH、H2SO4、Ba(OH)2、NaHCO3、K2O、CuO、NaCl 的樹狀分類圖：
_____ _____ ____ ___ __ ___
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【題目】汽車排放的尾氣是大氣污染氣體之一。如何減少污染氣體的排放是科學家研究的熱門課題。請回答下列問題：
(1)已知：CO的燃燒熱為283.0kJ·mol-1，N2(g)+2O2(g)
2NO2(g) ΔH= +64kJ·mol-1，則NO2(g)+2CO(g)=
N2(g)+2CO2(g) ΔH=____kJ·mol-1，若該反應中有14g還原劑發(fā)生反應，則轉移電子___mol。
(2)使汽車排放的CO和NO在一定條件下發(fā)生反應：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)，可有效地減少空氣污染。若在一定溫度下，將6mol NO、8mol CO充入10L固定容積的容器中發(fā)生上述反應，反應過程中各物質的濃度變化如圖1所示。
①該反應的化學平衡常數(shù)K=___。NO的平衡轉化率=____。
②15min時，若改變反應條件，導致CO濃度發(fā)生如圖1所示的變化，則改變的條件可能是___(填標號)。
a.縮小容器體積 b.增加CO2的量 c.體積不變通入少量氬氣 d.加入催化劑
③當NO與CO的起始濃度相等時，體系中NO的平衡轉化率與溫度、壓強的關系如圖2所示，則下列說法正確的是____ (填標號)。
A．該反應ΔH<0
B．p1<p2<p3
C．升高溫度正反應速率減小，逆反應速率增大
D．溫度不變，增大壓強，平衡常數(shù)增大
④以下說法中能判斷反應2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)達到平衡的是____(填標號)。
A．反應物和生成物的物質的量相等
B．單位時間內生成1mol NO同時生成1mol CO2
C．混合氣體壓強不再發(fā)生變化
D．NO的濃度不再變化
⑤向反應容器中再分別充入下列氣體，能使NO轉化率增大的是____(填標號)。
A．O2 B．N2 C．CO D．NO
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【題目】某溫度下，在一體積恒定的密閉容器內發(fā)生反應A(s)＋2B(g)
C(g)＋D(g)，當下列物理量不再變化時，能夠表明反應已達平衡的是（ ）
A.氣體的壓強B.氣體的總物質的量
C.氣體的平均密度D.C和D的物質的量比是定值
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【題目】可逆反應：FeCl3+3KSCN
Fe(SCN)3+3KCl，離子方程式為：Fe3++3SCN- Fe(SCN)3，達到平衡后，進行下列操作，平衡怎樣移動？
(1)加入少量FeCl3固體：平衡向____________移動；
(2)加入少量KSCN固體：平衡向____________移動；
(3)加入少量KCl固體：平衡____________移動，其理由是____________。
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【題目】
的捕捉和綜合利用是目前研究的熱點之一。回答下列問題：
(1)科研工作者發(fā)現(xiàn)一種捕獲二氧化碳生成甲酸的簡單過程如圖所示。
下列說法正確的是__________________（填選項字母）。
A.增大
的物質的量可增大
的平衡產率
B.和
均能降低反應的活化能
C.上述捕獲過程能有效減少溫室氣體排放
(2)能用于制備二甲醚
I.
II.
III.
①二氧化碳氣體與氫氣生成二甲醚蒸氣和水蒸氣反應的熱化學方程式為______________。
②
時，在恒容密閉容器中發(fā)生反應I時，下列事實能說明該反應達到平衡狀態(tài)的是_____________（填選項字母）。
A.氣體的平均相對分子質量不再改變
B. 
不再改變
C.斷裂
鍵同時斷裂
鍵
D.混合氣體的密度不再改變
③
時，向密閉容器中充入一定量
，發(fā)生反應Ⅱ，測得反應前壓強為
，
恰好達到平衡時，
的分壓為
，則
內的反應速率
_____________（用分壓表示，下同）；反應的平衡常數(shù)
_____________。
④在催化劑條件下，發(fā)生反應
。
該反應的
___________0（填“>”或“<”）；的平衡轉化率和催化劑的催化效率與溫度的關系如圖所示。則將反應溫度選擇為
的原因為________________________________。
⑤向某絕熱剛性容器中充入一定量的
和
，發(fā)生反應Ⅲ。容器內平衡壓強______________________（填“大于”“小于”或“等于”）起始壓強，原因為______________________。
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