【題目】2010年上海世博會將實現環保世博、生態世博目標，下列做法中不符合這一目標的是（ ）
A.部分國家的展館使用可降解的建筑材料
B.把世博會期間產生的垃圾焚燒或深埋處理
C.某些館的外殼使用非晶硅薄膜，以充分利用太陽能
D.停車場安裝了催化光解設施，用于處理汽車尾氣
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【題目】下列物質的沸點由高到低排列的順序是 （ ）
①CH3（CH2）2CH3 ②CH3（CH2）3CH3 ③（CH3）3CH ④（CH3）2CHCH2CH3 ⑤（CH3CH2）2CHCl．
A.⑤②④①③
B.④②⑤①③
C.⑤④②①③
D.②④⑤③①
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【題目】若往20mL 0.01molL﹣l HNO2（弱酸）溶液中逐滴加入一定濃度的燒堿溶液，測得混合溶液的溫度變化如圖所示，下列有關說法不正確的是（ ） 
A.HNO2的電離平衡常數：c點＞b點
B.b點混合溶液顯酸性：c（Na+）＞c（NO2﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）
C.c點混合溶液中：c（OH﹣）＞c（HNO2）
D.d點混合溶液中：c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（NO2﹣）＞c（H+）
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【題目】某烴類化合物A，其蒸汽對氫氣的相對密度是42，紅外光譜表明分子中含有碳碳雙鍵，核磁共振氫譜表明分子中只有一種類型的氫．
（1）A的結構簡式為 ， 名稱為 ．
（2）A中的碳原子是否都處于同一平面？（填“是”或“不是”）；A分子是否存在順反異構體（填“是”或“否”）．
（3）已知A、B、C有如下轉化關系：A 
B 
則反應②的化學方程式為；反應的類型是 ．
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【題目】氧化還原反應和離子反應是高一所學過的重要化學反應類型，仔細思考回答下列問題：
（Ⅰ）下列一組有水參與的反應：
①2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ ②2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑
③Na2O + H2O =2NaOH ④2H2O
2H2↑+ O2↑ ⑤2F2 + 2H2O = 4HF + O2
（1）其中不屬于氧化還原反應的是____________（填編號）
（2）在這些氧化還原反應中，水只作氧化劑的反應是___________（填編號）；水只作還原
劑的反應是___________（填編號）；水既作氧化劑,又作還原劑是_________（填編號）；水既不作氧化劑，又不作還原劑是___________（填編號）。
（3）根據你的理解,氧化還原反應的特征是_____。
A.分子中的原子重新組合 B.氧元素的得失
C.電子的得失或共用電子對的偏移 D.化合價的改變
（4）請你運用所學知識分析3NO2+H2O＝2HNO3+NO是否屬于氧化還原反應？______（填“是”或“不是”），若是，這個反應的氧化劑是_________，氧化產物是________，被氧化的氮元素與被還原的氮元素的物質的量之比是______；如果3mol的NO2完全反應，應轉移____________個電子。
（Ⅱ）現有以下物質：（填序號）
① 銅 ② CO2 ③ 水 ④ CaCO3固體 ⑤ 蔗糖
以上物質中能導電的是______________，以上物質中屬于電解質的是____________，以上物質中屬于非電解質的________________。
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【題目】硅單質及其化合物應用范圍很廣．請回答下列問題
（1）制備硅半導體材料必須先得到高純硅的主要方法，其生產過程示意圖如圖所示． 
①寫出由純SiHCl3制備高純硅的化學反應方程式
②整個制備過程必須嚴格控制無水無氧．SiHCl3遇水劇烈反應生成H2SiO3、HCl和另一種物質，寫出配平的化學反應方程式，H2還原SiHCl3過程中若混入O2 ， 可能引起的后果是 ．
（2）硅酸鈉水溶液俗稱水玻璃．取少量硅酸鈉溶液于試管中，逐滴加入飽和氯化銨溶液，振蕩．寫出實驗現象其產生原因： ．
①2O2（g）+N2（g）=N2O4 ， （l）△H1
②N2（g）+2H2（g）=N2H4（l）△H2
③O2（g）+2H2（g）=2H2O（g）△H3
④2N2 H4 （1）+N2O4 （1）=3N2 （g）+4H2O（g）△H4=﹣1048.9kJ/mol
上述反應熱效應之間的關系式為△H4= ， 聯氨和N2O4可作為火箭助推劑，折算在標準狀況下的數據，燃爆后氣體的體積與燃爆前的體積之比為：
N2H4 | N2O4 | |
密度/g/cm3 | 1.004 | 1.44 |
（3）聯氨為二元弱減，在水中的電離方程式與氨相似，聯氨第一步電離反應的平衡常數值為（已知：N2H4+H+N2H5+的K=8.7×107；KW=1.0×10﹣14），．聯氨與硫酸形成的酸式鹽的化學式為 ．
（4）聯氨是一種常用的還原劑．向裝有少量AgBr的試管中加入聯氨溶液，觀察到的現象是 ． 聯氨可用于處理鍋爐水中的氧；防止鍋爐被腐蝕，理論上1kg的聯氨可除去水中溶解的O2kg；與使用Na2SO3處理水中溶解的O2相比，聯氨的優點是 ．
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【題目】下列敘述正確的是（ ）
A.常溫下，pH=3和pH=5的鹽酸各10mL混合，所得溶液的pH=4
B.當溫度不變時，在純水中加入強堿溶液不會影響水的離子積常數
C.液氯雖然不導電，但溶解于水后導電情況良好，因此，液氯也是強電解質
D.溶液中c（H+）越大，pH也越大，溶液的酸性就越強
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