【題目】下圖為光電催化能源化利用CO2制備太陽能燃料的示意圖。下列說法不正確的是
A.陽極反應式為2H2O4e
4H++O2↑
B.CO2還原產物可能為CO、HCHO、CH3OH、CH4等
C.陽極、陰極材料互換對制備太陽能燃料影響不大
D.若太陽能燃料為甲醇，則陰極電極反應式為：CO2+6H++6eCH3OH+H2O
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【題目】具有抗菌作用的白頭翁素衍生物H的合成路線如下圖所示：
已知：i.RCH2Br
R-HC=CH-R’
ii. R-HC=CH-R’ 
iii. R-HC=CH-R’ 
（以上R、R’、R’’代表氫、烷基或芳基等）
（1）A屬于芳香烴，其名稱是_________
（2）B的結構簡式是__________。
（3）由C生成D的化學方程式是__________。
（4）由E與I2在一定條件下反應生成F的化學方程式是___________。
（5）以乙烯為起始原料，結合已知信息選用必要的無機試劑合成
，寫出合成路線（用結構簡式表示有機物，用箭頭表示轉化關系，箭頭上注明試劑和反應條件）。______
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【題目】一種用于驅動潛艇的液氨
液氧燃料電池原理示意如圖，下列有關該電池說法正確的是
A.該電池工作時，每消耗22.4LNH3轉移3mol電子
B.電子由電極A經外電路流向電極B
C.電池工作時，OH-向電極B移動
D.電極B上發生的電極反應為： 
H2O
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【題目】下列有機反應方程式書寫正確的是( )
A.2CH3CH2OH＋O2
2CH3CHO＋2H2O
B.CH2=CH2＋HCl→CH2CH3Cl
C.CH3COOH＋CH3CH2OH
CH3COCH3CH2O＋H2O
D.
＋Br2
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【題目】以乙烯為原料，可以制備乙酸乙酯
(1) ③的反應類型是_________，乙醇分子中官能團的名稱是 _______________ 。
(2) 寫出反應①的化學方程式____________________________________________。
(3)利用圖示裝置制取乙酸乙酯。寫出生成乙酸乙酯的化學方程式：__________________________。
(4)如圖實驗操作中，將產物通入飽和碳酸鈉溶液中，導管不能插入到碳酸鈉溶液中是為了防止：_______，飽和碳酸鈉溶液的作用是：_________________________________________。
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【題目】某化學實驗創新小組設計了如圖所示的檢驗Cl2某些性質的一體化裝置。下列有關描述不正確的是
A.濃鹽酸滴到氯酸鉀固體上反應的離子方程式為5Cl＋
＋6H+===3Cl2↑＋3H2O
B.無水氯化鈣的作用是干燥Cl2，且干燥有色布條不褪色，濕潤的有色布條褪色
C.2處溶液出現白色沉淀，3處溶液變藍，4處溶液變為橙色，三處現象均能說明了Cl2具有氧化性
D.5處溶液變為血紅色，底座中溶液紅色消失，氫氧化鈉溶液的作用為吸收剩余的Cl2以防止污染
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【題目】（14分）硫酸銅晶體(CuSO4·5H2O)是銅鹽中重要的無機化工原料，廣泛應用于農業、電鍍、飼料添加劑、催化劑、石油、選礦、油漆等行業。
Ⅰ．采用孔雀石[主要成分CuCO3·Cu(OH)2]、硫酸（70%）、氨水為原料制取硫酸銅晶體。其工藝流程如下：
（1）預處理時要用破碎機將孔雀石破碎成粒子直徑<1 mm，破碎的目的是____________________。
（2）已知氨浸時發生的反應為CuCO3·Cu(OH)2+8NH3·H2O
[Cu(NH3)4]2(OH)2CO3+8H2O，蒸氨時得到的固體呈黑色，請寫出蒸氨時的反應方程式：______________________。
（3）蒸氨出來的氣體有污染，需要凈化處理，下圖裝置中合適的為___________（填標號）；經吸收凈化所得的溶液用途是_______________（任寫一條）。
（4）操作2為一系列的操作，通過加熱濃縮、冷卻結晶、___________、洗滌、___________等操作得到硫酸銅晶體。
Ⅱ．采用金屬銅單質制備硫酸銅晶體
（5）教材中用金屬銅單質與濃硫酸反應制備硫酸銅，雖然生產工藝簡潔，但在實際生產過程中不采用，其原因是______________________（任寫兩條）。
（6）某興趣小組查閱資料得知：Cu+CuCl22CuCl，4CuCl+O2+2H2O2[Cu(OH)2·CuCl2]，[Cu(OH)2·CuCl2]+H2SO4CuSO4+CuCl2+2H2O。現設計如下實驗來制備硫酸銅晶體，裝置如圖：
向銅和稀硫酸的混合物中加入氯化銅溶液，利用二連球鼓入空氣，將銅溶解，當三頸燒瓶中呈乳狀渾濁液時，滴加濃硫酸。
①盛裝濃硫酸的儀器名稱為___________。
②裝置中加入CuCl2的作用是______________；最后可以利用重結晶的方法純化硫酸銅晶體的原因為______________________。
③若開始時加入a g銅粉，含b g氯化銅溶質的氯化銅溶液，最后制得c g CuSO4·5H2O，假設整個過程中雜質不參與反應且不結晶，每步反應都進行得比較完全，則原銅粉的純度為________。
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【題目】人們應用原電池原理制作了多種電池，以滿足不同的需要.以下每小題中的電池廣泛使用于日常生活、生產和科學技術等方面，請根據題中提供的信息，填寫空格。
(1)鉛蓄電池在放電時發生的電池反應式為：Pb+PbO2+2H2SO4═2PbSO4+2H2O。正極電極反應式為__，隨著反應的進行，正極附近溶液的酸性將__。
(2)FeCl3溶液常用于腐蝕印刷電路銅板，發生2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2，若將此反應設計成原電池，則負極所用電極材料為__，當線路中轉移0.4mol電子時，則被腐蝕銅的質量為__g。
(3)將鋁片和銅片用導線相連，一組插入濃硝酸中，一組插入燒堿溶液中，分別形成了原電池，在這兩個原電池中，負極分別為__。
A.鋁片、銅片 B.銅片、鋁片 C.鋁片、鋁片 D.銅片、銅片
(4)如圖是一種新型燃料電池，以CO為燃料，一定比例的Li2CO3和Na2CO3的熔融混合物為電解質，A極為電源(填“正”或“負”)___極，寫出A極的電極反應式：___。
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【題目】A、B、C、D、E為原子序數依次增大的短周期主族元素，其原子半徑與最外層電子數的關系如下圖1。E原子最外層電子數是D原子最外層電子數的4倍，D的簡單離子核外電子排布與C2－相同。
試回答：
（1）元素E在元素周期表中的位置是________。
（2）與元素D的簡單離子所含電子數和質子數均相同的微粒是________（用化學式作答，下同）。
（3）B和E的最高價氧化物對應的水化物，酸性較弱的為________。若用上圖2中裝置驗證這兩種酸的酸性強弱，則在裝置中加入的試劑分別為：Ⅰ________Ⅱ________，觀察到的實驗現象是____。
（4）由以上五種元素組成的中學常見的物質，其組成和結構信息如下表：
物質 | 組成和結構信息 |
a | 含有A、C、D的鹽 |
b | C、D組成的化合物，且原子個數之比為1∶1 |
c | 化學組成為AC2 |
①a含有的化學鍵有____________________________________；
②c的電子式為___________________；
③b與c反應的化學方程式為____________________________________。
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