Question

將12.8 g銅跟一定量的濃硝酸反應，待銅耗盡時，共產生氣體5.6 L（標準狀況下）。計算被還原的HNO₃的物質的量是多少？

Answer 1

0.25 mol

事實上，銅與濃硝酸反應時，濃硝酸的質量分數在不斷降低，后來發生的反應，應是銅與稀硝酸的反應，生成的5.6 L氣體，也應該是NO₂與NO的體積之和。
根據氮原子守恒的方法解此題：
2HNO₃Cu（NO₃）₂
1HNO₃1NO
1HNO₃1NO₂
被還原的硝酸應該是生成氣體的硝酸。
n（NO）+n（NO₂）=="0.25" mol。
所以被還原硝酸的物質的量為0.25 mol。