【題目】自然界中氯化鈉是由
與
和
所構成的。已知氯元素的相對原子質量是35.5，則11.7g氯化鈉中，含
的質量為( )
A. 1.75g B. 1.85g C. 5.25g D. 5.55g
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【題目】如下圖所示的裝置中，觀察到電流計指針偏轉，M棒變粗，N棒變細，并測得電解質溶液的質量減小，由此判斷下表中所列M、N、P物質，其中可以成立的是（ ）
M | N | P | |
A | Zn | Cu | 稀硫酸溶液 |
B | Cu | Fe | 稀鹽酸 |
C | Ag | Zn | 硝酸銀溶液 |
D | Zn | Fe | 硫酸亞鐵溶液 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】人們在安徽發現了全國最大的鉬礦。周期表中鉬元素的相關信息如圖所示,下列有關鉬的說法錯誤的是
A. 95Mo原子核內有53個中子 B. 95Mo原子核外有42個電子
C. 92Mo、95Mo、98Mo為相同核素 D. 92Mo、95Mo、98Mo的化學性質相似
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【題目】用中和滴定法測定燒堿的純度（燒堿中的雜質不和酸反應），請根據實驗回答
（1）將稱量好的8.8g燒堿樣品配制成500mL待測液，配制過程使用的主要儀器除500mL容量瓶、量筒、燒杯、膠頭滴管外，還有一種必須使用的儀器是 ．
（2）用式滴定管量取10.00mL待測液于錐形瓶中，滴入幾滴酚酞．
（3）用0.20molL﹣1的標準鹽酸滴定待測液，判斷滴定終點的現象是： ．
（4）如果實驗操作正確，從滴定開始到結束，溶液中的離子濃度關系可以出現的是（填答案字母序號）
A.c（Na+）＞c（Cl﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）
B.c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（Cl﹣）＞c（H+）
C.c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（Cl﹣）
D.c（Cl﹣）+c（Na+）＞c（OH﹣）+c（H+）
（5）根據下列數據計算，c（NaOH） mol/L
滴定次數 | 待測液體積（mL） | 標準鹽酸體積（mL） | |
滴定前讀數（mL） | 滴定后讀數（mL） | ||
第一次 | 10.00 | 0.60 | 20.50 |
第二次 | 10.00 | 3.00 | 23.10 |
（6）經過分析發現，本次實驗的測定結果比燒堿的實際純度偏高，造成誤差的可能原因是
A.滴定前平視，滴定后俯視
B.未用標準液潤洗滴定管
C.用待測液潤洗錐形瓶
D.不小心將標準液滴在錐形瓶外面．
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【題目】下列敘述正確的是( )
A. SO2能使品紅溶液褪色，是因為SO2具有氧化性將品紅氧化
B. 9g 重水（D2O）中含有5mol質子
C. 濃硝酸中的HNO3見光會分解，故有時在實驗室看到的濃硝酸呈黃色
D. 同位素的物理性質和化學性質完全相同
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【題目】某試液中只可能含有K+、NH4+、Fe2+、A13+、Cl-、SO42-、CO32-、A1O2-中的若干種離子，離子濃度均為0.1mol/L，某同學進行了如下實驗: 下列說法正確的是
A. 原溶液中存在NH4+、Fe2+、Cl-、SO42-
B. 濾液X中大量存在的陽離子有NH4+、Fe2+和Ba2+
C. 無法確定沉淀C的成分
D. 無法確定原試液中是否含有Al3+、Cl-
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【題目】明礬石和堿式碳酸鋁鎂[MgaAlb（OH）c（CO3）dxH2O]在生產生活中都有著極為重要的應用．某研究小組對用明礬石制取氫氧化鋁等物質，以及堿式碳酸鋁鎂的組成展開了如下研究，請你參與并完成對有關問題的解答
（1）明礬石是制取化肥和氫氧化鋁的重要原料，明礬石的組成和明礬相似，此外還含有氧化鋁和少量氧化鐵雜質．具體實驗步驟如圖1所示： 
①操作I的名稱為
②混合肥料的主要成分是（寫化學式）．檢驗濾液Ⅱ中是否含有NH4+的方法是：取少貨濾液Ⅱ于試管中，向其中加入適量的NaOH溶液，加熱，若產生氣體能夠使 ， 則證明濾液Ⅱ中含有NH4+
③一定條件下，下列物質能與沉淀Ⅱ發生反應的是（填字母）
a．KSCN 溶液 b．Al c．NaOH 溶液
④空氣能夠為沉淀反應提供足量的（寫化學式）．
（2）堿式碳酸鋁鎂是常見胃藥“達喜”的主要成分．為確定堿式碳酸鋁鎂的組成，進行了如下實驗：
①取堿式碳酸鋁鎂粉末6.02g，緩緩加入2.0molL﹣1鹽酸使其充分混合反應，反應過程中產生氣體的體積V（氣體）和消耗鹽酸的體積V（HC1）的關系如圖2所示，則堿式碳酸鋁鎂中氫氧根與碳酸根的物質的量之比為
②將①反應后得到的混合液再和過量的氫氧化鈉溶液充分混合，反應完全后經過過濾、洗滌、干燥得沉淀3.48g，則堿式碳酸鋁鎂的化學式為 ． 
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【題目】以含鈷廢催化劑(主要成分為Co、Fe、SiO2)為原料，制取氧化鈷的流程如下。
(1)溶解:溶解后過濾，將濾渣洗滌2~3次，洗液與濾液合并，其目的是__________________。
(2)氧化:加熱攪拌條件下加入NaC1O3，其作用是_______________________________。
(3)除鐵:加入適量的Na2CO3調節酸度，生成黃鈉鐵礬Na2[Fe6(SO4)4(OH)12]沉淀。寫出該反應的化學方程式:__________________________________________________。
(4)沉淀:生成沉淀堿式碳酸鈷[(CoCO3)2·3Co(OH)2]，沉淀需洗滌，檢驗沉淀是否洗滌干凈的操作是_________________________________________________________。
(5)溶解:CoCl2的溶解度曲線如圖所示。向堿式碳酸鈷中加入足量稀鹽酸，邊加熱邊攪拌至完全溶解后，需趁熱過濾，其原因是__________________________________。
(6)灼燒:準確稱取所得CoC2O4固體2.205g，在空氣中灼燒得到鈷的一種氧化物1.205g，寫出該氧化物的化學式_________________________。
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【題目】自來水常用Cl2殺菌消毒，使水中含有Cl-，為了檢驗Cl-的存在，可選用的試劑是( )
A.酚酞溶液B.FeCl3溶液C.AgNO3溶液D.NaOH溶液
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