Question

甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景。

（1）工業(yè)上一般采用如下反應(yīng)合成甲醇：

CO（g）+2H₂（g）    CH₂OH（g）△H= xkJ／mo①右圖是反應(yīng)時(shí)CO和CH3 0H的濃度隨時(shí)間的變化情況。從反應(yīng)開始到平衡，用CO濃度變化表示平均反應(yīng)速率v（CO）=__    __。

②下表所列數(shù)據(jù)是該反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡

常數(shù)（K）

溫度	250℃	300℃	350℃
K	2.041	0.270	0.012

由表中數(shù)據(jù)判斷x                0（填“<”、“<”填“=”）

③某溫度下，將2molCO和6molH2充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)，達(dá)到平衡后，測(cè)得

c（CO）=0.2mol/L，則CO的轉(zhuǎn)化率為____。

（2）已知在常溫常壓下

①2CH₃OH（1）+3O₂（g）     2CO₂（g）+4H₂O（g）  △H=—1275.6kJ/mol

②2CO（g）+O₂（g）    2CO₂（g）△H=—566.0kJ/mol

③H₂O（g）     H₂O（1） △H=—44.0kJ/mol

請(qǐng)計(jì)算1mol甲醇不完全燃燒生成lmolCO和液態(tài)水放出的熱量為____。

（3）利用甲醇燃料電池設(shè)計(jì)如右圖所示的裝置：

則該裝置中b為____極；Cu極的電極反應(yīng)式為____。

當(dāng)銅片的質(zhì)量變化為25．6g時(shí)，a極上消耗的O₂在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_    __L。

 

Answer 1

解析:略