Question

【題目】常溫下，用1.0mol·L-1的NaOH溶液中和某濃度的H2SO4溶液，所得溶液的pH和所用NaOH溶液體積的關系如圖所示，則原H2SO4溶液的物質的量濃度及完全反應后溶液的體積(忽略反應前后溶液體積的變化)分別是（ ）

A.1.0mol·L-1，20mLB.0.5mol·L-1，40mL

C.0.5mol·L-1，80mLD.1.0mol·L-1，80mL

Answer 1

【答案】C

【解析】

從圖中可以看出，混合溶液pH=7時，消耗NaOH溶液的體積為40mL，則混合溶液的體積必定大于40mL。

A．由分析知，混合溶液的體積不可能為20mL，A不符合題意；

B．由分析知，混合溶液的體積不可能為40mL，B不符合題意；

C．混合溶液體積為80mL時，H2SO4溶液為40mL，若其濃度為0.5mol·L-1，則n(H+)=0.5mol·L-1×2×0.04L=0.04mol，n(OH-)=1.0mol·L-1×0.04L=0.04mol，酸堿剛好完全反應，C符合題意；

D．混合溶液體積為80mL時，H2SO4溶液為40mL，若其濃度為1.0mol·L-1，則n(H+)=1.0mol·L-1×2×0.04L=0.08mol，n(OH-)=1.0mol·L-1×0.04L=0.04mol，反應后酸過量，混合溶液的pH<7，D不合題意；

故選C。