Question

【題目】已知甲、乙、丙為常見單質，A、B、C、D、E、F、G、X均為常見的化合物；A、B、C、D、E、X等的焰色反應均呈黃色；B和X的摩爾質量相同，E的相對分子質量比D的相對分子質量大16。在一定條件下，各物質相互轉化關系如下圖所示：

（1）寫出X和G的化學式：X ________ ，G ________。

（2）寫出有關變化的化學方程式：

D＋丙：_______________________________________。

C＋G：______________________________________。

（3）寫出B與H2O反應的離子方程式：____________________________________；若消耗0.5mol B轉移電子________mol 。

Answer 1

【答案】 Na2S SO3 2Na2SO3+O2=2Na2SO4 SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O 2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑ 0.5

【解析】單質甲、乙均能與單質丙連續兩次反應，可能是單質甲、乙分別被氧氣連續氧化，生成不同的氧化物，則丙為氧氣，氧化物與水反應放出氧氣，則B是過氧化鈉；C是氫氧化鈉，A是氧化鈉，甲為鈉；又因為B和X的摩爾質量相同，則X為硫化鈉，那么乙為硫，F為二氧化硫，G是三氧化硫；從而進一步推斷出D為亞硫酸鈉、E是硫酸鈉，而硫酸鈉的相對分子質量比亞硫酸鈉的相對分子質量大16，符合題意；

（1）X為硫化鈉，化學式Na2S；G為三氧化硫，化學式SO3；正確答案：Na2S、SO3。

（2）D為亞硫酸鈉，丙為氧氣，亞硫酸鈉被氧氣氧化為硫酸鈉，化學方程式：2Na2SO3+O2=2Na2SO4；C為氫氧化鈉，G為三氧化硫，氫氧化鈉與三氧化硫反應生成硫酸鈉和水，化學方程式：SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O；正確答案：2Na2SO3+O2=2Na2SO4；SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O。

（3）B是過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉和氧氣，反應的離子方程式：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑；該反應轉移電子2 mol，消耗Na2O22 mol，現消耗0.5mol Na2O2轉移電子0.5mol ；正確答案：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑；0.5。