Question

某課外實驗小組利用稀硫酸與金屬鐵反應探究影響化學反應速率的因素，得到如下實驗數據：

實驗序號	鐵的質量/g	鐵的形態	c（H2SO4） /mol?L-1	V（H2SO4） /mL	溶液溫度		金屬消失的時間/s
					反應前	反應后
1	0.10	鐵片	0.7	50	20	36	250
2	0.10	鐵片	0.8	50	20	35	200
3	0.10	鐵粉	0.8	50	20	36	25
4	0.10	鐵片	1.0	50	20	35	125
5	0.10	鐵片	1.0	50	35	50	20

（1）實驗2和3表明，______對反應速率有影響，影響規律是______．
（2）實驗______（填實驗序號）之間進行比較僅表明反應物濃度對反應速率產生影響．
（3）本實驗中影響反應速率的其他因素還有______，能體現該影響因素的實驗序號是______．
（4）在實驗4中滴入幾滴硫酸銅溶液，金屬消失的時間小于125s．原因是______．

Answer 1

（1）在實驗2和3中，除了鐵的形態不同外，其它條件完全相同，所以實驗目的是為了證明固體反應物表面積對反應速率的影響；根據表中數據可知，固體表面積越大，反應速率越快，
故答案為：固體反應物的表面積；增大固體物質的表面積會加快化學反應速率；
（2）由表中數據可知，實驗1、2、4中只有硫酸濃度不同，其它反應條件完全相同，說明實驗1、2、4之間是進行比較濃度對反應速率的影響，
故答案為：1、2、4；
（3）由表中數據可知，除了條件濃度、固體表面積對反應速率的影響外，還探究了溫度對反應速率的影響；如實驗4和5，只有溫度不同，目的為了探究溫度對反應速率的影響，
故答案為：反應溫度；4和5；
（4）在實驗4中滴入幾滴硫酸銅溶液，因為鐵與硫酸銅溶液發生置換反應生成銅單質，銅與鐵在稀硫酸中形成原電池，使反應速率加快，金屬消失的時間小于125s，
故答案為：因為鐵與硫酸銅溶液發生置換反應生成銅單質，銅與鐵在稀硫酸中形成原電池，使反應速率加快．