【題目】在下列物質中，金屬鎂不能燃燒的是
A. 二氧化碳 B. 氫氣 C. 氧氣 D. 氮氣
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【題目】SO2(g)+NO2(g)
SO3(g)+NO(g)達到平衡，正反應速率隨時間變化的示意圖如圖所示。下列說法正確的是
A. 反應物濃度：a點小于b點
B. 反應物的總能量大于生成物的總能量
C. △t1=△t2時，SO2的轉化率：a~b段大于b~c段
D. 反應進行到c點達平衡
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【題目】物質分類是化學研究的重要方法之一。近年來發現，在金星大氣層中存在三氧化二碳。下列物質與它屬于同類的是
A．SO2、NO B．H2SO4、H2CO3
C．H2、O3 D．Na2SO3、KClO3
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【題目】某學習小組在通過反應Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O研究反應速率的影響因素后，對Na2S2O3產生了興趣，查資料知Na2S2O3的名稱為硫代硫酸鈉，可視為一個S原子取代了Na2SO4中的一個O原子。該實驗小組運用類比學習的思想預測了Na2S2O3的某些性質，并通過實驗探究了自己的預測。
【提出假設】
（1）部分學生認為Na2S2O3與Na2SO4結構相似，化學性質也相似，因此室溫時Na2S2O3溶液的pH____7（填“＞”、“=”或“＜”）。
（2）部分學生從S元素化合價推測Na2S2O3與Na2SO4性質相似，均具有較強的____。
【實驗探究】取適量Na2S2O3晶體，溶于水中制成Na2S2O3溶液，進行如下探究（填寫表中空格）。
實驗操作 | 實驗現象 | 現象解釋（用離子方程式表示） | |
探究① | （3）____ | 溶液pH=8 | （4）____ |
探究② | 向新制氯水（pH＜2）中滴加少量Na2S2O3溶液 | 氯水顏色變淺 | （5）____ |
【實驗結論】
（6）探究①__________。
（7）探究②__________。
【問題討論】
（8）甲同學向“探究②”反應后的溶液中滴加硝酸銀溶液，觀察到有白色沉淀產生，并據此認為氯水可將Na2S2O3氧化。你認為該方案是否正確并說明理由___________。
（9）請你重新設計一個實驗方案，證明Na2S2O3被氯水氧化。你的方案是________。
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【題目】某KCl、MgCl2、Mg（NO3）2形成的混合溶液中，c（K+）=0.1molL﹣1 ， c（ Mg2+）=0.25molL﹣1 ， c（Cl﹣）=0.2molL﹣1 ， 則c（NO3﹣）為（ ）
A.0.15 molL﹣1
B.0.10 molL﹣1
C.0.25 molL﹣1
D.0.40 molL﹣1
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【題目】對于以下反應：A(s)+3B(g) 
2C(g)+D(g)，在一定溫度、壓強下，在體積可變的某容器中，當下列物理量不再發生變化時就可確定一定達到平衡狀態的是
A. 混合氣體的密度不隨時間變化而變化 B. 3v正（B）=v逆（D）
C. 混合氣體的壓強保持不變 D. B、C、D的分子數之比為3:2:1
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【題目】在強酸性溶液中能大量共存且溶液為無色透明的一組離子的是
A.Cu2+、Na+、CO32-、SO42-
B.K+、Cl-、Na+、SO42-
C.Na+、NO3-、HCO3-、K+
D.Fe2+、MnO4-、Cl-、Na+
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【題目】下列有關酶的敘述，正確的是
A. 酶的基本組成單位酸或脫氧核苷酸 B. 酶為反應過程供能從而降低反應活化能
C. 酶在活細胞以外不具有催化活性 D. 酶可以是其他酶促反應的的底物
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【題目】研究發現：一節電池爛在地里，能夠使一平方米的土地失去利用價值。廢舊電池的危害上要集中在其中所含的少量重金屬上。將廢舊鋅錳電池回收處理，既能減少它對環境的污染，又能實現廢電池的資源化利用。
（1）回收填料中的二氧化錳和氯化銨。已知：廢舊干電池填料的主要成分為二氧化錳、炭粉、氯化銨和氯化鋅等，其中氯化銨、氯化鋅可溶于水。回收物質的流程如圖所示。
① 操作中先將電池填料研碎的目的是：________________。
② 操作l和操作2的名稱都是___________，該操作中玻璃棒的作用是___________。
③ 灼燒濾渣l的目的是______________________。
（2）回收二氯化錳：將廢舊鋅錳電池處理，得到含錳混合物，向該混合物加入濃鹽酸并加熱。
①寫出MnOOH與濃鹽酸反應的化學方程式：________________。
② 錳回收新方法：向廢舊鋅錳電池內的混合物[主要成分MnOOH、Zn(OH)2]中加入一定量的稀硫酸和稀草酸（H2C2O4），并不斷攪拌至無CO2產生為止，寫出MnOOH參與反應的化學方程式______________。與使用濃鹽酸回收錳相比，新方法的優點是___________（答l點即可）。
（3）用廢電池的鋅皮可用于回收制作ZnSO4·7H2O。過程中，需除去鋅皮中的少量雜質鐵，其方法是：常溫下，加入稀H2SO4和H2O2，鐵溶解變為Fe3+，加堿調節pH為4，使溶液中的Fe3+轉化為Fe(OH)3沉淀，此時溶液中c(Fe3+)=_________。繼續加堿調節pH為____時，鋅開始沉淀（假定Zn2+濃度為0.1mol/L）。部分難溶的電解質溶度積常數（Ksp）如下表：
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