Question

【題目】海水淡化及海水資源的提取利用是當今化工行業重要課題。

回答下列問題：

（1）下列屬于海水淡化常見工藝的是________(填序號)。

①電滲析法 ②蒸餾法 ③離子交換法 ④沉淀法

（2）采用“空氣吹出法”從濃海水中吹出Br2，并用純堿吸收。堿吸收溴的主要反應是 Br2＋Na2CO3＋H2O→ NaBr＋NaBrO3＋NaHCO3，吸收1 mol Br2時，轉移的電子為________mol。

（3）海水提鎂的一段工藝流程如下圖：

濃海水的主要成分如下：

該工藝過程中，脫硫階段主要反應的離子方程式為____________________________________________，產品2 的化學式為________，1 L 濃海水最多可得到產品2 的質量為________g。

（4）采用石墨陽極、不銹鋼陰極電解熔融的氯化鎂，發生反應的化學方程式為：_______________。電解時，若有少量水存在會造成產品鎂的消耗，寫出有關反應的化學方程式：__________________

Answer 1

【答案】

（1）①②③

（2）

（3）Ca2＋＋SO42－ ===CaSO4↓ Mg(OH)2 69.6

（4）MgCl2(熔融)Mg＋Cl2↑ Mg＋2H2OMg(OH)2＋H2↑

【解析】

試題分析：（1）蒸餾法、離子交換法、電滲析法都是常見海水淡化的方法，故答案為①、②、③；

（2）一般用氯氣或過氧化氫氧化Br-，反應Br2+Na2CO3+H2O→NaBr+NaBrO3+NaHCO3中，Br元素化合價分別由0價變化為-1價、+5價，反應中Br2起氧化劑、還原劑作用，根據電子轉移守恒可知，2×n氧化劑(Br2)=2×5×n還原劑(Br2)，故n氧化劑(Br2)：n還原劑(Br2)=5：1，故吸收1mol Br2時，轉移的電子數為1mol×2××5=mol，故答案為： mol；

（3）工藝流程合成步驟中加入石灰乳，沉降后，將過濾后的濾液進行脫硫，用Ca2+沉淀SO42-生成CaSO4沉淀，離子方程式為：Ca2++SO42-=CaSO4↓：

②采用過濾的方法得到產品1為CaSO4，濾液中加入石灰乳，發生反應為Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓，合成中應得到Mg(OH)2沉淀，過濾、干燥的產品2為Mg(OH)2，

溶液中m(Mg2+)=1L×28.8g/L=28.8g，

Mg2+～Mg(OH)2

24g 58g

28.8g m[Mg(OH)2]

m[Mg(OH)2]=28.8g×=69.6g；

（4）電解熔融氯化鎂得到Mg與氯氣，電解反應方程式為：MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑；電解時，若有少量水存在，Mg與水反應生成氫氧化鎂與氫氣，會造成產品鎂的消耗，反應方程式為：Mg+2H2OMg(OH)2+H2↑。