136福利视频导航,国产日本欧美在线,97人妻精品一区二区三区动漫

【題目】一定溫度下，在三個體積約為1.0L的恒容密閉容器中發生反應：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)

容器編號	溫度（℃）	起始物質的量（mol）	平衡物質的量（mol）
容器編號	溫度（℃）	CH3OH(g)	CH3OCH3(g)	H2O(g)
I	387	0.20	0.080	0.080
Ⅱ	387	0.40
Ⅲ	207	0.20	0.090	0.090

下列說法正確的是

A．該反應的正方應為放熱反應

B．達到平衡時，容器I中的CH3OH體積分數比容器Ⅱ中的小

C．容器I中反應達到平衡所需時間比容器Ⅲ中的長

D．若起始時向容器I中充入CH3OH 0.1mol、CH3OCH3 0.15mol和H2O 0.10mol，則反應將向正反應方向進行

【答案】AD

【解析】試題分析：A、容器I與容器Ⅲ相比甲醇的起始物質的量相等，但溫度不同，溫度較低時生成物的物質的量多，這說明升高溫度平衡向逆反應方向移動，因此正方應是放熱反應，A正確；B、反應前后體積不變，因此容器Ⅱ與容器I相比平衡等效，因此達到平衡時，容器I中的CH3OH體積分數和容器Ⅱ中的相等， B不正確；C、容器I中溫度高，反應速率快，因此容器I中反應達到平衡所需時間比容器Ⅲ中的少，C不正確；D、根據容器I表中數據可知，平衡時生成物的濃度均是0.080mol/L，則根據反應的化學方程式可知消耗甲醇的濃度是0.16mol/L，所以平衡時甲醇的濃度是0.04mol/L，所以該溫度下的平衡常數K＝＝4。若起始時向容器I中充入CH3OH 0.1mol、CH3OCH3 0.15mol和H2O 0.10mol，則此時＝1.5＜4，所以反應將向正反應方向進行，D正確，答案選AD。

練習冊系列答案

冬之卷快樂假日系列答案

動力源期末寒假作業系列答案

非常完美完美假期寒假作業系列答案

新浪書業復習總動員學期總復習寒系列答案

寒假大串聯黃山書社系列答案

自主假期作業本吉林大學出版社系列答案

高中新課程寒假作業系列答案

海淀黃岡寒假作業合肥工業大學出版社系列答案

寒假Happy假日系列答案

寒假成長樂園系列答案

年級	高中課程	年級	初中課程
高一	高一免費課程推薦！	初一	初一免費課程推薦！
高二	高二免費課程推薦！	初二	初二免費課程推薦！
高三	高三免費課程推薦！	初三	初三免費課程推薦！
更多初中、高中輔導課程推薦,點擊進入>>

相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】弱電解質的電離平衡、鹽類的水解平衡和難溶物的溶解平衡均屬于化學平衡。

Ⅰ.己知H2A在水中存在以下平衡：H2A=H++HA-，HA-H++A2-

（1）某溫度下，若向0.1mol·L-1的NaHA溶液中逐滴滴加0.1 mol·L-1 KOH溶液至溶液呈中性(忽略混合后溶液的體積變化)。此時該混合溶液中的下列關系一定正確的是__________。

A.c(H+)·c(OH-)=l.0×10-14

B.c(Na+)+c(K+)=c(HA-)+2c(A2-)

C.c(Na+)>c(K+)

D.c(Na+)+c(K+)=0.05mol·L-1

（2）己知常溫下H2A的鈣鹽(CaA)的飽和溶液中存在以下平衡：CaA(s)Ca2+(aq)+A2+(aq) △H>0。若要使該溶液中Ca2+濃度變小，可采取的措施有____________。

A.升高溫度 B.降低溫度

C.加入NH4Cl晶體 D.加入Na2A固體

Ⅱ.含有Cr2O72-的廢水毒性較大，某工廠廢水中含5.0×10-3mol·L-1的Cr2O72-。為了使廢水的排放達標，進行如下處理：

（1）該廢水中加入綠礬和H+，發生反應的離子方程式為________________________。

（2）若處理后的廢水中殘留的c(Fe3+)=2.0×10-13mol·L-1，則殘留的Cr3+的濃度為___________。(已知：Ksp[Fe(OH)3)]=4.0×10-38， Ksp[Cr(OH)3]=6.0×10-31)

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2017年5月海底天然氣水合物(俗稱“可燃冰”)試采成功，這是我國能源開發的一次歷史性突破。一定條件下，CH4和CO2都能與H2O形成如下圖所示的籠狀結構(表面的小球是水分子，內部的大球是CH4分子或CO2分子；“可燃冰”是CH4與H2O形成的水合物)，其相關參數見下表。

(1)CH4和CO2所含的三種元素電負性從大到小的順序為_______；碳原子的最高能級的符號是_______，其電子云形狀是_______。

(2)CO2分子中碳原子的雜化軌道類型為_______，分子的立體構型為_____。CO2與SO2相同條件下在水中的溶解度較大的是SO2，理由是________。

(3)為開采海底的“可燃冰”，有科學家提出用CO2置換CH4的設想。已知上圖中籠狀結構的空腔直徑為0.586nm，根據上述圖表，從物質結構及性質的角度分析，該設想的依據是_______。

(4)“可燃冰”中分子間存在的作用力是氫鍵和_________，上圖中最小的環中連接的原子總數是_______。

(5)水在不同的溫度和壓力條件下可形成11種不同結構的晶體，密度從比水輕的0.92g/cm3到約為水的1.5 倍。冰是人們迄今已知的由一種簡單分子堆積出結構花樣最多的化合物。其中冰- Ⅶ的晶體結構為一個如圖所示的立方晶胞，每個水分子與周圍4個水分子以氫鍵結合。設O-H…O距離為apm，阿伏加德羅常數的值為NA，則該冰- Ⅶ晶體的密度為____ g/cm3(列出計算式即可)。