Question

【題目】已知：HCN（aq）與NaOH（aq）反應的△H=﹣12.1kJmol﹣1；HCl（aq）與NaOH（aq）中和反應的△H=﹣55.6kJmol﹣1 ． 則HCN在水溶液中電離的△H等于（ ）
A.+43.5kJmol﹣1
B.﹣43.5kJmol﹣1
C.﹣67.7kJmol﹣1
D.+67.7kJmol﹣1

Answer 1

【答案】A
【解析】解：反應的熱化學方程式分別為：HCN（aq）+OH﹣（aq）═CN﹣（aq）+H2O（l）△H=﹣12.1kJmol﹣1…①
H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣55.6kJmol﹣1…②
HCN電離方程式為，HCN H++CN﹣ ， 用①﹣②可得HCN電離的熱化學方程式為：
HCN（aq） H+（aq）+CN﹣（aq）△H=﹣12.1kJmol﹣1﹣（﹣55.6kJmol﹣1）=+43.5kJmol﹣1 ，
故選A．
利用蓋斯定律進行計算，分別寫出兩個反應的熱化學方程式，將兩個熱化學方程式相加（減）得到HCN在水溶液中電離的電離方程式，同時反應熱也隨之相加（減），可得HCN在水溶液中電離的反應熱．