Question

鹵素單質的性質活潑，鹵素的化合物應用廣泛，研究鹵素單質及其化合物具有重要意義。

（1）近年來，各地報刊紛紛轉載了不要將不同品牌潔污劑混合使用的警告。據報道，在全國各地發生了多起混合潔污劑發生氯氣中毒的事件。根據你的化學知識作出如下判斷：

當事人使用的液態潔污劑之一必定含氯，最可能的存在形式是　　　 和　　　 。當另一種具有　　　　　 （性質）的液態潔污劑與之混合，可能發生如下反應而產生氯氣：　　　　　　　　　　　　

                                                  。

(2)次氯酸鹽的氧化性較強，可在堿性環境中將許多物質氧化，例如可用其將Fe³⁺氧化為新型殺菌消毒劑FeO₄^2-，寫出該反應的離子方程式                                                               。

(3)碘鎢燈具有比白熾燈壽命長且環保節能的特點。一定溫度下，燈泡內封存的少量碘與使用過程中沉積在管壁上的鎢可以發生反應：

W(s)+I₂(g)WI₂(g)。為模擬上述反應，準確稱取0.508g碘、0.736g金屬鎢置于50.0mL的密閉容器中， 加熱使其反應。

如圖是WI₂(g)的物質的量隨時間變化關系圖象，其中曲線I(0~t­₂時間段)的反應溫度為T₁，曲線II(從t₂開始)的反應溫度為T₂，且T₂>T₁。ks*5*u

1.20×10—3

1.80×10—3

t1      t2     t3      t/min

n(WI2)/mol

則：①該反應的△H     0(填“>” 或“=”或“<”)

②從反應開始到t₁時間內的平均反應速率v(I₂)=          。

③下列說法中不正確的是     (填序號)。

A．該反應的平衡常數表達式是

B．燈絲附近溫度越高，燈絲附近區域WI₂越易變為W而重新沉積到燈絲上

C．利用該反應原理可以提純鎢

(4)25℃時，向5mL含有KCl和KI濃度均為0.1mol/L的混合液中，滴加6mL0.1mol/L的AgNO₃溶液后，溶液中離子濃度由大到小的順序是                      。

[不考慮H⁺和OH^-。25℃時K_SP(AgCl)=1.8×10^-10、K_SP(AgI)=8.3×10^-17]。

(5)Mg常用作提純Ti的試劑，已知：

①Mg(s)+Cl₂(g)=MgCl₂(s) △H= —641kJ/mol   ②Ti(s)+2Cl₂(g)=TiCl₄(l)  △H= —770kJ/mol

請寫出Mg與液態TiCl₄反應提純鈦的熱化學方程式                                              。

Answer 1

 (1) ClO^－和Cl^－。（1*2=2分） 酸性（1分）

ClO^－＋Cl^—＋2H⁺＝Cl₂＋H₂O。（1分）

(2)3ClO^- + 2Fe(OH)₃ + 4OH^— ===3Cl^-  + 2FeO₄^2- + 5H₂O(1分)   用Fe³⁺亦可，10OH^—

(3)①<(1分)    ②mol·L^-1·min^-1(1分)③A(1分)

(4) c(K⁺)>c(NO^-₃)>c(Cl^-)>c(Ag⁺)>c(I^-)(2分)

(5)2Mg(s)+TiCl₄(1)=2MgCl₂(s)+Ti(s) △H= -512kJ·mol^-1(2分)