【題目】下列敘述正確的是（ ）
A.0.5molO3的質量為16.0g
B.2molH2SO4的摩爾質量為196gmol-1
C.NO的摩爾質量與相對分子質量相等
D.40gNaOH溶于水配成1L溶液，則c(NaOH)=1mol/L
陽光課堂課時作業系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】海水中溴元素以Br－形式存在，工業上用空氣吹出法從海水中提取溴的工藝流程如圖：
（1）步驟①反應的離子方程式是___________________。
（2）步驟③反應的化學方程式是___________________，從理論上考慮，下列也能吸收Br2的是___________________。
A．FeCl2 B．Na2SO3 C．H2O
（3）步驟①中已獲得Br2，步驟③中又將Br2還原為Br－，步驟④又生成Br2，這樣做的目的為___________________。
（4）已知海水中Br－含量為64mg/L，依據上述流程，若將10m3海水中的溴元素轉化為工業溴，至少需要標準狀況下Cl2的體積為___________________L（忽略Cl2的溶解）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列圖示與對應的敘述相符的是（ ）
A. 圖1表示一定量冰醋酸晶體加水過程中溶液導電性的變化
B. 圖2表示某溫度下，相同pH的氨水和氫氧化鈉溶液分別加水稀釋，a、b、c三點溶液的KW：c=b<a
C. 圖3表示t1時刻改變的條件為升高溫度，平衡向逆反應方向移動
D. 圖4表示一定條件下，合成氨反應中壓強對氨氣體積分數的影響
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】二氧化氯(ClO2)是一種高效消毒劑，可用如下反應制得：2NaClO3+Na2SO3+H2SO4
2ClO2↑+2Na2SO4+H2O，下列說法正確的是（ ）
A. 該反應屬于復分解反應
B. NaClO3被還原,發生還原反應
C. 反應中Na2SO3作氧化劑
D. 生成6.75 g ClO2時,轉移0.2 mol電子
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【題目】CuCl晶體呈白色，見光易分解，在潮濕空氣中易被氧化，難溶于水、稀鹽酸和乙醇。實驗室用如圖所示裝置制取CuCl。以下說法正確的是（ ）
A.裝置A中發生的反應是氧化還原反應
B.裝置B中的攪拌子是由鐵直接鑄造
C.裝置B中反生反應的離子方程式是SO2+2Cu2++2Cl-+2H2O=2CuCl↓+4H++SO42-
D.裝置C中用干燥管替代導管的主要目的是使剩余的SO2能被充分吸收
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【題目】“侯氏制堿法”是我國化工專家候德榜為世界制堿工業作出的突出貢獻。某實驗小組模擬“侯氏制堿法”的工藝流程及實驗裝置（部分夾持裝置省略）如下：
下列敘述錯誤的是
A. 實驗時先點燃裝置①的酒精燈，過一段時間后再打開裝置③中分液漏斗的旋塞
B. 裝置②的干燥管中可盛放蘸稀硫酸的脫脂棉，作用是吸收多余的NH3
C. 向步驟Ⅰ所得濾液中通入氨氣，加入細小的食鹽顆粒并降溫，可析出NH4Cl
D. 用裝置④加熱碳酸氫鈉可實現步驟Ⅱ的轉化，所得CO2可循環使用
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【題目】如圖A~J分別代表相關反應中的一種物質，已知A分解得到等物質的量的B、C、D，常溫下B、D為氣態化合物，C為液態化合物，圖中有部分生成物未標出。已知﹕2Mg+CO2
2MgO+C。
請回答下列問題：
（1）寫出A的化學式：___。
（2）寫出下列反應的化學方程式：
D+G→H___。
F+J→B+C+I___。
（3）寫出A+NaOH→D的離子方程式___。
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【題目】以含1個碳原子的物質(如CO、CO2、CH4、CH3OH等)為原料的碳一化學處于未來化學產業的核心，成為科學家研究的重要課題。
(1))已知CO、H2、CH3OH(g)的燃燒熱分別為-283.0 kJ·mol－1、-285.8 kJ·mol－1、-764.5 kJ·mol－1。則反應Ⅰ：CO(g)＋2H2(g)
CH3OH(g) ΔH＝_____；。
(2)在T1時，向體積為2 L的恒容容器中充入物質的量之和為3 mol的CO和H2，發生反應CO(g)＋2H2(g)
CH3OH(g)，反應達到平衡時CH3OH(g)的體積分數(φ)與n(H2)/n(CO)的關系如圖所示。
①當起始n(H2)/n(CO)＝2時，經過5 min達到平衡，CO的轉化率為0.6，則0～5 min內平均反應速率v(H2)＝______。若此刻再向容器中加入CO(g)和CH3OH(g)各0.4 mol，達到新平衡時H2的轉化率將____(填“增大”“減小”或“不變”)。
②當n(H2)/n(CO)＝3.5時，達到平衡后，CH3OH的體積分數可能是圖像中的________(填“D”“E”或“F”)點。
(3)在一容積可變的密閉容器中充有10 mol CO和20 mol H2。CO的平衡轉化率(α)與溫度(T)、壓強(p)的關系如圖所示。
①A、B、C三點的平衡常數KA、KB、KC的大小關系為________。
②若達到平衡狀態A時，容器的體積為10 L，則在平衡狀態B時容器的體積為_____L。
(4)以甲醇為主要原料，電化學合成碳酸二甲酯的工作原理如圖所示。則電源的負極為__(填“A”或“B”)，寫出陽極的電極反應式____。
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【題目】將E(g)和F(g)加入密閉容器中，在一定條件下發生反應：E(s)＋4F(g)G(g)，已知該反應的平衡常數如表所示。下列說法正確的是( )
溫度/℃ | 25 | 80 | 230 |
平衡常數/(L3·mol－3) | 5×104 | 2 | 1.9×10－5 |
A.上述反應是熵增反應
B.25 ℃時，反應G(g)E(s)＋4F(g)的平衡常數是0.5 mol3·L－3
C.在80 ℃時，測得某時刻，F、G的濃度均為0.5 mol·L－1，則此時v正＞v逆
D.恒溫恒容下，向容器中再充入少量G(g)，達新平衡時，G的體積百分含量將增大
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