Question

【題目】配制某補血劑主要成分是硫酸亞鐵晶體（FeSO47H2O），為測定該補血劑中鐵元素的含量，某化學興趣小組設計了兩套實驗方案．方案一：滴定法（用酸性KMnO4溶液滴定），主要步驟如下：
①取一定量補血劑樣品，溶解除去不溶物（不損耗鐵元素），并配制成250mL待測溶液；
②量取25.00mL待測溶液于錐形瓶中；
③用酸化的0.0100mol/LKMnO4溶液滴定至終點，記錄消耗KMnO4溶液體積，重復一到兩次實驗．
（已知：5Fe 2++MnO4﹣+8H+→5Fe 3++Mn2++4H2O）．
（1）250mL待測溶液時需要的玻璃儀器除燒杯、膠頭滴管外，還需（填儀器名稱）；滴定時，左手控制滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視、時，達滴定終點．
（2）上述實驗中的KMnO4溶液需要酸化，若分別用下列酸進行酸化，對測定結果的影響是：硝酸 ， 硫酸 ， 鹽酸 ． （填“偏大”、“偏小”或“無影響”）
（3）方案二：重量法（將FeSO4轉化為Fe2O3 ， 測定質量），操作流程如下：
步驟①加入1ml稀硫酸的目的是 ．
（4）步驟②是否可以省略 ， 理由是 ．
（5）步驟④中重復操作加熱、冷卻、稱量，直到為止．
（6）假設實驗中鐵元素無損耗，則每片補血劑含鐵元素的質量g（用含a的代數式表示）．

Answer 1

【答案】
（1）玻棒、250mL容量瓶；錐形瓶內溶液的顏色變化；溶液出現淺紫紅色且保持30s不變
（2）偏小；無影響；偏大
（3）防止亞鐵離子水解
（4）不能；Fe2+與堿反應后不能保證Fe2+全部轉化為Fe3+ ， 加熱不能得到純凈的Fe2O3 ， 故無法準確計算Fe的含量
（5）兩次稱量的質量差小于0.1g
（6）0.07a
【解析】解：（1）精確配制250mL待測溶液，配制時需要的玻璃儀器有玻棒、燒杯、膠頭滴管、250mL容量瓶，據此滴定的操作要求可知，滴定時，左手控制滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視錐形瓶內溶液的顏色變化，當看到溶液出現淺紫紅色且保持30s不變時，達滴定終點；所以答案是：玻棒、250mL容量瓶；錐形瓶內溶液的顏色變化；溶液出現淺紫紅色且保持30s不變；（2）硝酸有強氧化性，可以減小高錳酸鉀的用量，鹽酸具有還原性，增加了高錳酸鉀的用量，硫酸對實驗沒有影響，所以用硝酸酸化會使測定結果偏小，用鹽酸酸化會使測定結果偏大，用硫酸酸化對測定結果無影響，所以答案是：偏小、無影響、偏大；（3）亞鐵離子能水解，溶解時要抑制其水解，所以加入1ml稀硫酸的目的是防止亞鐵離子水解，所以答案是：防止亞鐵離子水解；（4）Fe2+與堿反應后不能保證Fe2+全部轉化為Fe3+ ， 加熱不能得到純凈的Fe2O3 ， 故無法準確計算Fe的含量，故步驟②不能省略；所以答案是：不能；Fe2+與堿反應后不能保證Fe2+全部轉化為Fe3+ ， 加熱不能得到純凈的Fe2O3 ， 故無法準確計算Fe的含量；（5）步驟④中一系列處理是由氫氧化鐵懸濁液最終轉化為氧化鐵，需要過濾、洗滌的氫氧化鐵，然后灼燒生成氧化鐵，冷卻后稱量氧化鐵的質量為了保證灼燒充分，要使最后得到的固體恒重為止，所以重復操作加熱、冷卻、稱量，直到兩次稱量的質量差小于0.1g為止；所以答案是：兩次稱量的質量差小于0.1g；（6）ag氧化鐵中鐵元素的質量即為10片補血劑中鐵的質量，所以每片補血劑含鐵元素的質量 =0.07ag，所以答案是：0.07a．