【題目】下列關(guān)于有機(jī)化合物的說(shuō)法正確的是
A. 石油裂解和蛋白質(zhì)水解都是由高分子化合物生成小分子物質(zhì)的過(guò)程
B. 乙烯分別使溴水和酸性KMnO4溶液褪色，反應(yīng)原理相同
C. C6H14有5種同分異構(gòu)體
D. CH4和Cl2按體積比1:3混合可制得純凈的CHCl3
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列溶液一定呈酸性的是
A．pH＝6的溶液B．含有H＋的溶液
C．遇酚酞顯無(wú)色的溶液D．c(H＋)＞c(OH－)的溶液
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】CuCl廣泛應(yīng)用于化工和印染等行業(yè)。某研究性學(xué)習(xí)小組擬熱分解CuCl2·2H2O制備CuCl，并進(jìn)行相關(guān)探究。
【實(shí)驗(yàn)探究】該小組用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持儀器略）。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）儀器X的名稱(chēng)是__________。
（2）實(shí)驗(yàn)操作的先后順序是① → → → → ⑤。
①檢查裝置的氣密性后加入藥品
②熄滅酒精燈，冷卻
③在“氣體入口”處通干燥HCl
④點(diǎn)燃酒精燈，加熱
⑤停止通入HCl，然后通入N2
（3）在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，觀察到B中物質(zhì)由白色變?yōu)樗{(lán)色，C中試紙的顏色變化是 。
（4）裝置D中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 。
（5）反應(yīng)結(jié)束后，取出CuCl產(chǎn)品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)其中含有少量的CuCl2或CuO雜質(zhì)，根據(jù)資料信息分析：
①若雜質(zhì)是CuCl2，則產(chǎn)生的原因是 。
②若雜質(zhì)是CuO，則產(chǎn)生的原因是 。
（6）若已證實(shí)雜質(zhì)為CuO，請(qǐng)寫(xiě)出由Cu2（OH）2Cl 2生成CuO的化學(xué)方程式 。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某市售鹽酸試劑瓶標(biāo)簽上的部分信息如下:
鹽酸 分子式:HCl 相對(duì)分子質(zhì)量:36.5 密度約1.18 g·mL-1 HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù):36.5% |
（1）該鹽酸的物質(zhì)的量濃度= ,從中取出100ml，所含HCl的物質(zhì)的量為 ，所含Cl-的質(zhì)量為 。
（2）取該鹽酸50 mL加水稀釋到500 mL,則稀釋后溶液中C(HCl)= ,從中取出10ml，其濃度為 。
（3）取稀釋后的鹽酸與足量鋅粒作用,生成是 。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】若在試管中加入2～3mL液體再加熱，正確的操作順序是（ ）
①點(diǎn)燃酒精燈進(jìn)行加熱；②在試管中加入2～3mL液體；③用試管夾夾持在試管的中上部；④將試劑瓶的瓶蓋蓋好，放在原處．
A.②③④①
B.③②④①
C.②④③①
D.③②①④
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】（1）化學(xué)平衡常數(shù)K表示可逆反應(yīng)的進(jìn)行程度，K值越大，表示， K值大小與溫度的關(guān)系是：溫度升高，K值 。（填一定增大、一定減小、或可能增大也可能減小）。
（2）在一體積為10L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在850℃時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：CO（g） +H2O（g） 
CO2（g） +H2 （g） △H<0，CO和H2O濃度變化如下圖，則0～4min的平均反應(yīng)速率v（CO）＝mol·L-1·min-1。t℃時(shí)物質(zhì)濃度（mol·L-1）的變化：
時(shí)間（min） | CO | H2O | CO2 | H2 |
0 | 0.200 | 0.300 | 0 | 0 |
2 | 0.138 | 0.238 | 0.062 | 0.062 |
3 | c1 | c2 | c3 | c3 |
4 | c1 | c2 | c3 | c3 |
5 | 0.116 | 0.216 | 0.084 | |
6 | 0.096 | 0.266 | 0.104 |
（3）t℃（高于850℃）時(shí)，在相同容器中發(fā)生上述反應(yīng)，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如上表。
①表中3min～4min之間反應(yīng)處于 狀態(tài)；c 1數(shù)值 0.08 mol·L-1 （填大于、小于或等于）。
②反應(yīng)在4min～5min間，平衡向逆方向移動(dòng)，可能的原因是 （單選），表中5min～6min之間數(shù)值發(fā)生變化，可能的原因是 （單選）。
a．增加水蒸氣 b．降低溫度 c．使用催化劑 d．增加氫氣濃度
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列關(guān)于溶液說(shuō)法正確的是（ ）
A.所有溶液都是無(wú)色透明的
B.有分散質(zhì)和分散劑組成的分散系一定是溶液
C.均一穩(wěn)定的液體就是溶液
D.溶液是由溶質(zhì)和溶劑組成的
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】Ⅰ．已知：Na2S2O3+H2SO4==Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O。某同學(xué)探究影響硫代硫酸鈉與稀硫酸反應(yīng)速率的因素時(shí)，設(shè)計(jì)了如下系列實(shí)驗(yàn)：
實(shí)驗(yàn)序號(hào) | 反應(yīng)溫度 | Na2S2O3濃度[ | 稀硫酸 | H2O | ||
V/mL | c/（mol/L） | V/mL | c/（mol/L） | V/mL | ||
① | 20 | 10.0 | 0.10 | 10.0 | 0.50 | 0 |
② | 40 | V1 | 0.10 | V2 | 0.50 | V3 |
③ | 20 | V4 | 0.10 | 4.0 | 0.50 | V5 |
（1）該實(shí)驗(yàn)①、②可探究 對(duì)反應(yīng)速率的影響，因此V1、V2和V3分別是 、 、 。
（2）實(shí)驗(yàn)①、③可探究 對(duì)反應(yīng)速率的影響，因此V4、V5分別是 、 。
Ⅱ．二氧化氮在加熱條件下能夠分解成一氧化氮和氧氣。該反應(yīng)進(jìn)行到45秒時(shí)，達(dá)到平衡（NO2濃度約為0.0125mol/L）。如圖中的曲線表示二氧化氮分解反應(yīng)在前25秒內(nèi)的反應(yīng)進(jìn)程。
（3）前20秒內(nèi)氧氣的平均生成速率 mol/（L·s）
（4）在某溫度下達(dá)到平衡時(shí)的平衡常數(shù)表達(dá)式是 。
（5）在某溫度下達(dá)到平衡后，不改變其它條件，向該容器中再加入少量的NO2，平衡移動(dòng)的方向是 ，NO2的平衡轉(zhuǎn)化率 68.75%（填“＞”、“＜”或“＝”），NO的體積百分含量 （填“增大”、“減小”或“不變”）。
（6）若在反應(yīng)開(kāi)始時(shí)加入催化劑（其他條件都不變），反應(yīng)經(jīng)過(guò)20秒達(dá)到平衡，請(qǐng)?jiān)趫D上用虛線畫(huà)出加催化劑后反應(yīng)0～70s的曲線。
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