【題目】下列事實中能說明亞硝酸是弱電解質的是（ ）
A. 用
溶液做導電試驗，燈光較暗
B. 是共價化合物
C. 亞硝酸不與氯化鈉反應
D. 常溫下0.1mol/L亞硝酸溶液的氫離子約為0.01mol/L
亮點激活精編提優100分大試卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】把 NaOH、MgCl2、AlCl3 三種固體組成的混合物溶于足量水后，產生 1.16g 白色沉淀， 再向所得濁液中逐漸加入 2.00mol/LHCl 溶液，加入HCl 溶液的體積與生成沉淀的關系如圖所示。
(1)A 點沉淀物的化學式為_____。B 點縱坐標為___________________。
(2)A 點至B 點改為通入二氧化碳氣體，至少須標準狀況下二氧化碳_____mL。此時發生反應的離子方程式為_____。
(3)B 點含溶質的物質的量是_____mol。C 點(此時沉淀恰好完全溶解)HCl 溶液的體積為_____mL。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】甲醇是重要的化工基礎原料和清潔液體燃料，工業上可利用CO或CO2來生產甲醇。已知制備甲醇的有關化學反應以及在不同溫度下的化學平衡常數如下表所示:
化學反應 | 平衡常數 | 溫度/℃ | |
500 | 800 | ||
①2H2(g)+CO(g) | K1 | 2.5 | 0.15 |
②H2(g) +CO2 (g) | K2 | 1.0 | 2.50 |
③3H2(g)+CO2(g) | K3 | ||
(1)在恒容密閉容器中發生反應②，達到平衡后升高溫度，下列說法正確的是_______。
a.平衡正向移動 b.混合氣體的平均相對分子質量增大 c.CO2的轉化率增大
(2)K1、K2、K3的關系是:K3=_______。
(3)500℃時測得反應在某時刻，H2(g)、CO2(g)、CH3OH(g)H2O(g)的濃度(mol/L)分別為0.2、0.1、0.01、0.2，則此時V正____V逆(填“>”“=”“<”)。
(4)某溫度下反應①中H2的平衡轉化率(a)與體系總壓強(P)的關系如圖所示，若開始加入2mol/LH2和1mol./LCO，則B點時化學平衡常數為___________。
(5)相同溫度下，在甲、乙兩個容積相等的恒容密閉容器中，投入H2和CO2，發生反應②，起始濃度如下表所示。其中甲經2min達平衡，平衡時c(H2O)=0.05mol/L，甲中CO2的轉化率為_______，乙中CO2的轉化率____甲。(填“大 于”、“等 于”或“小于”)
起始濃度 | 甲 | 乙 |
c(H2)/mol/L | 0.10 | 0.20 |
c(CO2 )/mol/L 0.10 | 0.20 |
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【題目】已知A為淡黃色固體，R是地殼中含量最多的金屬元素的單質，T為生活中使用最廣泛的金屬單質， C、F是無色無味的氣體，H是白色沉淀，．
(1)H在潮濕空氣中變成M的實驗現象是______________,化學方程式為________。
(2)A和水反應生成B和C的離子方程式為___________________________,由此反應可知A有作為_________的用途。
(3)步驟①的離子方程式_________________________,步驟②后的離子方程式___________________請寫出檢驗W溶液中主要陽離子所需要的試劑：_____。
(4)B和R在溶液中反應生成F的離子方程式為_____________________
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【題目】某溫度下，將2molA和3molB充入一密閉的容器中發生反應：aA(g)＋B(g)
C(g)＋D(g)，5 min后達平衡。已知該反應在此溫度下平衡常數K＝1，若溫度不變的情況下將容器的體積擴大為原來的10倍，A的轉化率不發生變化，則
A. a="3" B. a="2" C. B的轉化率為40% D. B的轉化率為60%
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【題目】根據已經學過的化學知識，回答下列問題。
I.（1）現有下列十種物質：①蔗糖 ②熔融KNO3 ③石墨 ④銅絲 ⑤NaOH固體 ⑥SO3 ⑦BaSO4固體 ⑧K2O固體 ⑨液態H2SO4 ⑩液氯 上述物質中可導電的是________（填序號，下同）；上述物質中不能導電，但屬于電解質的是_______________________。
（2）NaHSO4是一種酸式鹽，請填寫下列空白：
①寫出NaHSO4在水中的電離方程式 _____________________________________。
②與0.1 mol·L-1的NaHSO4溶液的導電能力相同的硫酸鈉溶液的物質的量濃度為：__________。
③NaHSO4溶液與NaHCO3溶液反應的離子方程式為______________________________。
（3）粗鹽中含可溶性CaCl2、MgCl2及一些硫酸鹽，除去這些雜質的試劑可選用，①Na2CO3、②NaOH、③BaCl2、④HCl，用序號表示加入的先后順序依次是______________________。
II．A、B、C、X均為中學常見物質，它們在一定條件下有如下轉化關系（副產物已略去）。
（1）若X是氧氣，則A不可能 ______（填序號） A．C B．SiC．NaD．Mg
（2）若X是金屬單質，向C的水溶液中滴入AgNO3溶液，產生了不溶于稀HNO3的白色沉淀，則B的化學式為__________；C溶液在貯存時應加入少量X，理由是（用離子方程式表示）________________。檢驗B溶液中陽離子的操作方法是________________________。
（3）若X是氫氧化鈉溶液，A、B、C均為含鋁元素的化合物，則反應②的離子方程式為________________。
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【題目】CPAE是蜂膠的主要活性成分，其結構簡式如圖所示。下列說法不正確的是（ ）
A. CPAE能發生取代反應、加成反應
B. CPAE能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
C. CPAE可與氫氧化鈉溶液發生反應
D. CPAE在酸性條件下水解得到相對分子質量較小的有機物的同分異構體共有9種
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【題目】下列實驗方案設計中，可行的是( )
A. 加稀鹽酸后過濾，除去混在銅粉中的少量鎂粉和鋁粉
B. 用萃取的方法分離汽油和煤油
C. 用溶解、過濾的方法分離KNO3和 NaCl固體的混合物
D. 將氧氣和氫氣的混合氣體通過灼熱的氧化銅，以除去其中的氫氣
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【題目】Ⅰ．（1）實驗室常用石灰石與鹽酸反應制取CO2，請寫出該反應的離子方程式__________。
（2）實驗室常用鋅粒與稀硫酸制取氫氣，請寫出該反應的離子方程式__________。
Ⅱ．（1）實驗室常將飽和三氯化鐵溶液滴入沸水中繼續加熱至紅褐色制備氫氧化鐵膠體，請寫出制備氫氧化鐵膠體的化學方程式___________。
（2）將Fe(OH)3 膠體裝入U形管內，用石墨做電極，接通直流電，通電一段時間后發現陰極附近的顏色逐漸加深，這表明Fe(OH)3膠體微粒帶 _________ (填“正”或“負”)電荷。
（3）取少量Fe(OH)3 膠體于試管中，逐滴加入硫酸至過量，可看到的現象是____________。
（4）3.4gOH－中有_________mol OH－，其含有的電子數是_______個（阿伏加德羅常數用NA表示）。在同溫同壓下CH4和N2組成的混合氣體對H2的相對密度為10，則混合氣體中CH4與N2的體積比為_____。
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