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（4分）一定條件下，在體積為3L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應生成甲醇（催化劑為Cu₂O/ZnO）∶CO（g）＋2H₂（g）

CH₃OH（g）．

根據題意和所給圖象完成下列各題：
（1）反應達到平衡時，平衡常數表達式K＝，
（2）升高溫度，K值（填“增大”“減小”或“不變”）．

（1）

　（2）減小

（1）平衡常數是指，在一定條件下可逆反應達到平衡狀態時，生成物濃度的冪之積和反應物濃度的冪之積的比值，所以根據方程式可知，平衡常數表達式K＝

。
（2）根據圖像可知，溫度越高，甲醇的物質的量越低，所以升高溫度，平衡向逆反應方向移動，即正反應是放熱反應。所以溫度升高，K是減小的。

練習冊系列答案

本土教輔名校學案黃岡期末全程特訓卷系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）在一體積為10 L的容器中，通入一定量的CO和H₂O，在850℃時發生如下反應：
CO(g)＋H₂O(g)

??CO₂(g)＋H₂(g)　ΔH<0
（1）CO和H₂O濃度變化如下圖，則0～4 min的平均反應速率v(CO)＝________mol/(L·min)．t₁℃時物質濃度(mol/L)的變化

時間/min	CO	H₂O	CO₂	H₂
0	0.200	0.300	0	0
2	0.138	0.238	0.062	0.062
3	C₁	C₂	C₃	C₃
4	C₁	C₂	C₃	C₃
5	0.116	0.216	0.084
6	0.096	0.266	0.104

(2)t₁℃(高于850℃)時，在相同容器中發生上述反應，容器內各物質的濃度變化如上表．
①表中3 min～4 min 之間反應處于________狀態；c1________0.08 mol/L(填“>”“<”或“＝”)．
②反應在4 min～5 min間，平衡向逆方向移動，可能的原因是________(單選)，表中5 min～6 min之間數值發生變化，可能的原因是________(單選)．
a．增加水蒸氣　　　　b．降低溫度 c．使用催化劑 d．增加氫氣濃度

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）已知A的產量通常用來衡量一個國家的石油化工水平，現以A為主要原料合成一種具有果香味的物質E，其合成路線如下圖所示。

請回答下列問題：
（1）寫出A的電子式
B、D分子中的官能團名稱分別是                、              。
（2）寫出下列反應的化學方程式，并注明反應類型：
①                                              ；反應類型：             ；
②                                                   ；
④                                               ；反應類型：            ；
（3）生成乙酸乙酯的反應是可逆反應，反應物不能完全轉化為生成物，反應一段時間后，就達到了該反應的限度，即達到化學平衡狀態。下列描述能說明該反應已達到化學平衡狀態的是(填序號)　　　　　　　　。
①單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol水
②單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol乙酸
③單位時間里，消耗1mol乙醇，同時消耗1mol乙酸
④生成物中乙酸乙酯的物質的量不再變化

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在可逆反應：X（g）＋2Y（g）2Z（g）（△H>0），為了有利于Z的生成，應采用的反應條件是（）

A．高溫高壓

B．高溫低壓

C．低溫高壓

D．低溫低壓

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

將1molI₂（g）和2molH₂置于5L密閉容器中，在一定溫度下發生反應：I₂（g）＋H₂（g）

2HI（g）　ΔH<0，并達到平衡。HI的體積分數w（HI）隨時間變化如曲線（Ⅱ）所示：

（1）達到平衡時，I₂（g）的物質的量濃度為________。
（2）若改變反應條件，在甲條件下w（HI）的變化如曲線（Ⅰ）所示，在乙條件下w（HI）的變化如曲線（Ⅲ）所示。則甲條件可能是____，乙條件可能是________（填入下列條件的序號）。
①恒容條件下，升高溫度
②恒容條件下，降低溫度
③恒溫條件下，縮小反應容器體積
④恒溫條件下，擴大反應容器體積
⑤恒溫恒容條件下，加入適當催化劑

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對可逆反應A（g）+B（g）===C（g） ΔＨ＞0，下列圖像正確的是