Question

【題目】學校化學研究小組對某溶液進行檢測分析，該無色溶液中可能含有H+、NH4+、K+、Al3+、HCO3﹣、Cl﹣、Cu2+、SO42﹣等離子中的幾種離子。

①經實驗檢測可知溶液明顯呈酸性。

②取該溶液于試管中滴加Ba（NO3）2溶液，加稀硝酸酸化后過濾得到白色沉淀甲，向濾液中加入AgNO3溶液未見沉淀產生。

③另取少量該溶液于試管中，滴加NaOH溶液產生白色沉淀乙，當沉淀增加到一定量后開始產生氣體丙，最后沉淀完全溶解。

請回答：

（1）該溶液中一定不存在的離子有_____（填離子符號，下同），一定存在的離子有_____

（2）寫出②中發生反應的離子方程式：_____

（3）分別寫出③中產生氣體丙和沉淀乙溶解所發生反應的離子方程式_____

（4）該溶液中不能確定是否含有的離子是_____，可通過_____實驗來進一步確定該離子。

Answer 1

【答案】Cu2+、HCO3﹣、Cl﹣ H+、NH4+、Al3+、SO42﹣ SO42﹣+Ba2+＝BaSO4↓ NH4++OH﹣＝NH3↑+H2O 、Al（OH）3+OH﹣＝AlO2﹣+2H2O K+ 焰色反應

【解析】

溶液無色，說明不含Cu2+；

①經實驗可知溶液明顯呈酸性，可為強酸弱堿鹽，則一定不存在水解呈堿性的HCO3-離子；

②取10mL該溶液于試管中滴加Ba(NO3)2溶液，加稀硝酸酸化后過濾得到白色沉淀甲，向濾液中加入AgNO3溶液未見沉淀產生，說明含有SO42-，不含有Cl-；甲為BaSO4；

③另取少量該溶液于試管中，滴加NaOH溶液產生白色沉淀乙，當沉淀增加到一定量后開始產生氣體丙，最后沉淀完全溶解，說明含有NH4+、Al3+，乙為Al(OH)3，丙為NH3，K+應通過焰色反應檢驗。

（1）由以上分析可知一定含有的離子為H+、NH4+、Al3+、SO42﹣，一定不含有的離子為Cu2+、HCO3﹣、Cl﹣，可能存在K+；

（2）由以上分析可知②中SO42﹣與Ba2+、反應生成BaSO4沉淀，反應離子方程式為：SO42﹣+Ba2+＝BaSO4↓；

（3）由以上分析可知③中產生氣體丙為NH3，銨根與氫氧根反應生成，離子方程式為NH4++OH﹣＝NH3↑+H2O，沉淀乙為Al（OH）3，溶解所發生反應的離子方程式為Al（OH）3+OH﹣＝AlO2﹣+2H2O；

（4）該溶液中不能確定是否含有的離子是K+，通過焰色反應檢驗，實驗方法是用潔凈的鉑絲蘸取試樣在無色火焰上灼燒，透過藍色鈷玻璃，觀察火焰顏色，若紫色，則含有K+。