Question

【題目】部分弱酸的電離平衡常數如下表：

弱酸	HCOOH	HClO	H2CO3	H2SO3
電離平衡常數(25 ℃)	Ka＝1.77 ×10－4	Ka＝4.0 ×10－8	Ka1＝4.3×10－7 Ka2＝4.7×10－11	Ka1＝1.54×10－2 Ka2＝1.02×10－7

(1)在溫度相同時，各弱酸的Ka值與酸性的相對強弱的關系為________________。

(2)室溫下①0.1 mol·L－1 HCOONa，②0.1 mol·L－1 NaClO，③0.1 mol·L－1 Na2CO3，④0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液的pH由大到小的關系為______________________。

(3)濃度均為0.1 mol·L－1的Na2SO3和Na2CO3的混合溶液中，SO、CO、HSO、HCO濃度從大到小的順序為____________________________。

(4)下列離子方程式正確的是________(填字母)。

a．2ClO－＋H2O＋CO2=2HClO＋CO

b．2HCOOH＋CO=2HCOO－＋H2O＋CO2↑

c．H2SO3＋2HCOO－=2HCOOH＋SO

d．Cl2＋H2O＋2CO=2HCO＋Cl－＋ClO－

（5）常溫下，pH＝3的HCOOH溶液與pH＝11的NaOH溶液等體積混合后，溶液中離子濃度由大到小的順序為________________________。

Answer 1

【答案】(1)Ka越大，酸性越強(2)③>②>④>①

(3)c(SO32－)>c(CO32－)>c(HCO3－)>c(HSO3－)

(4)bd (5)c(HCOO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)

【解析】

試題分析：（1）在溫度相同時電離常數越大，酸性越強。

（2）溫度相同時電離常數越大，酸性越強。酸越弱，相應的酸根越容易水解，相應鈉鹽溶液的堿性越強。酸性強弱順序為HCOOH＞H2CO3＞HClO＞HCO3－，因此四種鈉鹽溶液的pH由大到小的關系為③>②>④>①。

（3）酸性強弱順序是H2SO3＞H2CO3＞HSO3－＞HCO3－，因此水解程度是HSO3－＜HCO3－＜SO32－＜CO32－，所以濃度均為0.1 mol·L－1的Na2SO3和Na2CO3的混合溶液中SO32－、CO32－、HSO3－、HCO3－濃度從大到小的順序為c(SO32－)>c(CO32－)>c(HCO3－)>c(HSO3－)。

（4）a．次氯酸的酸性強于碳酸氫根，則ClO－＋H2O＋CO2=HClO＋HCO3－，a錯誤；b．甲酸的酸性強于碳酸，則2HCOOH＋CO32－=2HCOO－＋H2O＋CO2↑，b正確；c．甲酸的酸性強于亞硫酸氫根，則H2SO3＋HCOO－=HCOOH＋HSO3－，c錯誤；d．次氯酸的酸性強于碳酸氫根，而弱于碳酸，則Cl2＋H2O＋2 CO32－=2 HCO3－＋Cl－＋ClO－，d正確，答案選bd；

（5）常溫下，pH＝3的HCOOH溶液與pH＝11的NaOH溶液等體積混合后甲酸過量，溶液顯酸性，溶液中離子濃度由大到小的順序為c(HCOO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)。