Question

【題目】A、B、C、D、E五種物質中均含有同一種非金屬元素，它們能發生如圖所示的轉化關系，該元素（用R）表示）的單質能與NaOH溶液反應生成鹽（Na2RO3）和氫氣．
（1）寫出各物質的化學式：A；C ．
（2）寫出反應①的化學方程式該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為 ．
（3）寫出反應④的離子方程式： ．
（4）寫出反應⑤的離子方程式 ．
（5）H2CO3的酸性強于E的酸性，請用離子方程式予以證明： ．

Answer 1

【答案】
（1）SiO2；Na2SiO3
（2）2C+SiO2 Si+2CO；1：2
（3）Si+2OH﹣+H2O=SiO32﹣+2H2↑
（4）SiO +Ca2+=CaSiO3↓
（5）SiO +CO2+H2O=H2SiO3↓+CO
【解析】解：非金屬單質R能與NaOH溶液反應生成鹽（Na2RO3）和氫氣，則R為Si元素，由轉化關系可知D為Si，A為SiO2 ， B為CaSiO3 ， C為Na2SiO3 ， E為H2SiO3 ， （1）由以上分析可知A為SiO2 ， C為Na2SiO3 ， 所以答案是：SiO2；Na2SiO3；（2）反應①的化學方程式為2C+SiO2 Si+2CO，根據方程式可知，該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為1：2，所以答案是：2C+SiO2 Si+2CO；1：2；（3）反應④的離子方程式為Si+2OH﹣+H2O=SiO +2H2↑，所以答案是：Si+2OH﹣+H2O=SiO +2H2↑；（4）反應⑤的離子方程式為SiO +Ca2+=CaSiO3↓，所以答案是：SiO +Ca2+=CaSiO3↓；（5）H2CO3的酸性強于H2SiO3的酸性，可在硅酸鈉溶液中通入二氧化碳，如生成硅酸沉淀，可說明，反應的離子方程式為SiO +CO2+H2O=H2SiO3↓+CO ，所以答案是：SiO +CO2+H2O=H2SiO3↓+CO ．