【題目】進行焰色反應的操作，應把裝在玻璃棒上的______放在酒精燈的火焰里灼燒，等到跟原來火焰______的時候，蘸上要檢驗的溶液，放在火焰上觀察火焰的顏色。每次實驗完后都要用______洗凈______，在火焰上灼燒到______為止。
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【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（????? ）
A.某無色澄清透明溶液中：K＋?? H＋?? Fe2＋?? Cl－
B.含0.1mol·L－1OH-的溶液中：Na＋?? K＋?? SO42-?? ClO-
C.含0.1mol·L－1CO32-的溶液中：K＋?? Ca2＋?? NO3-??? SO42-
D.含0.1mol·L－1OH-的溶液中：Fe3＋?? NH4+?? Cu2＋?? NO3-
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【題目】下列關于鈉及其化合物的敘述正確的是(?? )
①過氧化鈉和氧化鈉都能和酸反應，都是堿性氧化物。
②碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種鹽，都既能跟鹽酸又能跟氫氧化鈉溶液反應。
③過氧化鈉可做供氧劑，而氧化鈉不能。
④常溫切開一塊金屬鈉，表面很快變暗，是因為鈉和氧氣反應生成了過氧化鈉。
⑤向酚酞試液中加入過氧化鈉，溶液先變紅后退色，并有氣泡產生。
⑥向硫酸銅溶液中分別加入過氧化鈉和氧化鈉，溶液中都會產生藍色沉淀。
A.③⑤⑥?B.只有③④⑥?C.②③④⑤?D.①③⑤⑥
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【題目】某反應中反應物與生成物有：NH3、H2SO4、KClO3、K2SO4、HNO3、H2O和一種未知物質X。
①已知KClO3在反應中得到電子，則該反應的還原劑是_____。
②已知0.2mol KClO3在反應中得到1mol電子生成X，則X的化學式為_____。
③根據上述反應可推知還原性：NH3_____X? （填＞、＜符號）。
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【題目】雙氧水和84消毒液是生活中常用的兩種消毒劑，了解物質的性質是科學合理使用化學品的基礎和前提。請回答下列問題：
(1)某同學設計如下實驗研究H2O2的性質
序號 | 實驗 | 實驗現象 |
ⅰ | 向5%H2O2溶液中滴加酸性KMnO4溶液 | a. 溶液紫色褪去 b. 有大量氣泡產生 |
ⅱ | 向5%H2O2溶液中滴加淀粉碘化鉀溶液 | c. 溶液變藍 |
?
① 從理論上看H2O2既有氧化性又有還原性，具有還原性的原因是__________。
② 能證明H2O2具有還原性的實驗是_____(填序號)。可作為證據的實驗現象是_____(填字母序號)。
(2)84消毒液的有效成分為NaClO
① 將Cl2通入NaOH溶液中可制得84消毒液，化學反應方程式為__________。
② 84消毒液不能用于鋼制器具的消毒，原因是NaClO具有_________ 性。
③ 84消毒液的溶液在浸泡餐具過程中，因吸收空氣中CO2消毒殺菌能力增強，其中發生的化學反應符合規律：? ______+ ______ = ______+ _____? (填物質類別)
(3)2016年巴西奧運會期間，由于工作人員將84消毒液與雙氧水兩種消毒劑混用，導致游泳池藻類快速生長，池水變綠。一種可能的原因是NaClO與H2O2反應產生O2促進藻類快速生長。
① 該反應說明氧化性：NaClO_______ H2O2的(填“>”或“<”)。
② 當有0.1mol O2生成時，轉移電子_______mol
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【題目】閱讀討論并完成以下各項內容：
SO2是常見的大氣污染物之一，我國規定空氣中SO2含量不得超過0.02mg/L。酸雨是降水呈酸性（pH小于5.6）的統稱，個別地方甚至低于2.1（食醋的pH=3）。引起酸雨的罪魁禍首是大氣中的SO2和氮的氧化物。它們的主要來源是煤和石油的燃燒，全世界每年排放1.5億噸的SO2。
（1）SO2可在空氣中受光照等因素作用而被氧化，最終與雨水形成硫酸型酸雨。試寫出這兩個化學反應的方程式___。
（2）汽車排放的尾氣、硝酸廠和化肥廠的廢氣中都含有氮的氧化物，全世界每年排放量約為5×107kg。NO2溶于水生成___和NO。
（3）酸雨可導致的危害有___（填序號）。
A．腐蝕建筑物??????????? B．導致樹木枯萎
C．造成洪澇災害????????? D．惡化人類環境
（4）為了減少酸雨的形成，必須減少SO2的排放量，對燃料中的硫化物進行___，對廢氣中的氮的氧化物用___吸收。
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【題目】下列說法正確的是(???? )
A.實驗室常利用啟普發生器制備氧氣
B.蒸餾操作在加熱前應打開冷水閥，并使冷水充滿球形冷凝管
C.用分液漏斗分液時將下層液體從下口放出后,再從上口倒出上層液體
D.配制100mL 2.1mol?L﹣1的燒堿溶液，長時間露置空氣中稱量會使結果偏大
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【題目】胃酸過多是常見的胃病。下面是甲、乙兩種常見胃藥的說明摘要。
甲：（1）白色結晶狀粉末；（2）能溶于水，水溶液呈弱堿性；（3）受熱分解；（4） 遇酸及酸性藥物則產生二氧化碳；（5）胃酸過多患者服用后多見胃脹氣，甚至有引起潰瘍穿孔的危險。
乙：（1）與胃酸的中和作用緩慢持久，可維持3～4小時；（2）凝膠本身覆蓋于潰瘍面上，具有保護作用，并能吸附H+；（3）可溶于稀酸或氫氧化鈉溶液。
（1）請你推測，甲中含有的主要化學成分是___________；乙中含有的主要化學成分是___________。
（2）試寫出甲中含有的主要化學成分引起胃脹氣的離子方程式__________________________________________。
（3）試寫出乙中含有的主要化學成分分別與稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應的離子方程式______________________________________________________________________。
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【題目】孔雀石的主要成分為CuCO3·Cu(OH)2，某同學設計從孔雀石中冶煉金屬銅的方案如下：
①將孔雀石粉碎后加過量的稀硫酸；
②將反應后的混合物過濾；
③向濾液中加入一種金屬粉末。
根據上述實驗方案，試回答：
（1）第①步反應中的現象為__。
（2）第③步加入的金屬粉末是_，理由是__。
（3）若向濾液中加入過量生石灰后，過濾，將沉淀加熱灼燒后再通入__氣體，可制得較純凈的銅。
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