Question

【題目】實驗室常用鹽酸的質量分數為36.5%，密度為1.20g/㎝3。

（1）此濃鹽酸的物質的量濃度是 ？（列式計算）

（2）配制100mL3.00mol/L的鹽酸，需以上濃鹽酸 mL.（列式計算）

（3）還原4.8g金屬氧化物，參加反應的氫氣為2.016L（標準狀況），生成的金屬溶于上述鹽酸，放出氫氣1.344 L（標準狀況），此金屬氧化物是 。

A．Fe2O3 B．ZnO C．CuO

（4）將5.0 g CaCO3加入到足量的鹽酸中，并將生成的氣體全部通入足量的紅熱的碳中充分反應，可得到氣體的體積為 。（折算成標況下）

（5）某金屬R與一定體積的上述鹽酸正好完全反應所得氯化物溶液20 mL，濃度為0.05 mol/L。它恰好能與20 mL 0.15 mol·L－1 的AgNO3溶液完全反應，則該氯化物的化學式 .

Answer 1

【答案】（1）12mol/L （2）25.0mL （3）A （4）2.24L （5）RCl3

【解析】

試題分析：（1）c== mol/L =12mol/L。

（2）溶液稀釋前后溶質的物質的量不變，則有c（濃）×V（濃）=c（稀）×V（稀）計算，設需濃鹽酸的體積為x，0.10L×3.00mol/L=12.0mol/Lx=0.025L，即25mL。

（3）該金屬氧化物還原用的氫氣量和它的單質與足量的鹽酸反應放出的氫氣的體積不同，所以該元素存在變價，2.016L/1.344L =1.5=3:2可知，金屬與酸反應時是二價的，而在氧化物中金屬元素的化合價是3價的，則金屬氧化物的化學式就可以寫成R2O3，故該題選A。

（4）5g碳酸鈣的物質的量為5g/100g/mol=0.05mol，根據碳元素守恒可知，碳酸鈣與鹽酸反應生成二氧化碳為0.05mol，根據CO2+C2CO，可知生成CO為0.05mol×2=0.1mol，故標況下生成CO體積為0.1mol×22.4L/mol=2.24L。

（5）RCln的物質的量是20mL×0.05mol/L/1000mL/L=0.001mol，AgNO3的物質的量是20mL×0.15mol/L/1000mL/L=0.003mol，假設金屬氯化物的化學式為RCln，則發生反應的方程式為：RCln+ nAgNO3R（NO3）n + nAgCl↓，根據化學方程式計算可得：

解得n=3，故金屬氯化物的化學式為RCl3。