【題目】KIO3為白色結(jié)晶粉末，工業(yè)上可用電解法制備，裝置如圖所示，配制堿性電解質(zhì)溶液(KOH＋I2)時(shí)，I2發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成KIO3和KI。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A.電解時(shí)b為陰極
B.電解過(guò)程中陰極區(qū)溶液pH降低
C.電解過(guò)程中K＋由左向右通過(guò)陽(yáng)離子交換膜
D.a極反應(yīng)式為：I--6e-+6OH＝IO3-+3H2O
【答案】B
【解析】
根據(jù)電解裝置圖可知，陽(yáng)離子交換膜可使陽(yáng)離子通過(guò)，b電極得到氫氧化鉀溶液，說(shuō)明溶液中氫離子得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，b為電解池的陰極，電極反應(yīng)為2H2O+2e-＝H2↑+2OH-，則a為電解池的陽(yáng)極，電極反應(yīng)為I--6e-+6OH＝IO3-+3H2O，據(jù)此分析解答問(wèn)題。
A．根據(jù)上述分析可知，b為電解池陰極，A選項(xiàng)正確；
B．電解過(guò)程中陰極區(qū)溶液中OH-離子濃度增大，pH升高，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；
C．電解過(guò)程中K+由左向右通過(guò)陽(yáng)離子交換膜移向陰極，C選項(xiàng)正確；
D．a為電解池的陽(yáng)極，電極反應(yīng)為I--6e-+6OH＝IO3-+3H2O，D選項(xiàng)正確；
答案選B。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列措施對(duì)增大反應(yīng)速率明顯有效的是( )
①Al在氧氣中燃燒生成Al2O3,將Al片改成Al粉
②Fe與稀硫酸反應(yīng)制取H2時(shí),改用98%濃硫酸
③Zn與稀硫酸反應(yīng)制取H2時(shí),滴加幾滴CuSO4溶液
④在K2SO4與BaCl2兩溶液反應(yīng)時(shí),增大壓強(qiáng)
⑤2SO2+O2
2SO3 ΔH<0,升高溫度
⑥Na與水反應(yīng)時(shí),增大水的用量
⑦2H2O2==2H2O+O2↑反應(yīng)中,加入少量MnO2
⑧H2與Cl2混合后,光照
A.①②③④⑤B.①③④⑤⑥C.①③⑤⑦⑧D.①③④⑦⑧
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列說(shuō)法正確的是
A. 氫氧燃料電池放電時(shí)化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為電能
B. 反應(yīng)4Fe(s)+3O2(g)
2Fe2O3(s)常溫下可自發(fā)進(jìn)行，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
C. 3 mol H2與1 mol N2混合反應(yīng)生成NH3，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目小于6×6.02×1023
D. 在酶催化淀粉水解反應(yīng)中，溫度越高淀粉水解速率越快
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某研究小組利用如圖裝置探究溫度對(duì)一氧化碳還原氧化鐵的影響。
(1)MgCO3的分解產(chǎn)物為____________。
(2)裝置C的作用是______________，處理尾氣的方法為______________________。
(3)將研究小組分為兩組，按如圖裝置進(jìn)行對(duì)比實(shí)驗(yàn)，甲組用酒精燈、乙組用酒類噴燈對(duì)裝置D加熱，反應(yīng)產(chǎn)物均為黑色粉末(純凈物)。兩組分別用產(chǎn)物進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)。已知Fe2＋與K3[Fe(CN)6](鐵氰化鉀)溶液反應(yīng)生成帶有特征藍(lán)色的鐵氰化亞鐵沉淀。
①乙組得到的黑色粉末是______________。
②甲組步驟1中反應(yīng)的離子方程式為______________。
③乙組步驟4中，溶液變紅的原因?yàn)?/span>______________________；溶液褪色可能的原因及其驗(yàn)證方法為________________________。
④從實(shí)驗(yàn)安全考慮，題圖裝置還可采取的改進(jìn)措施是__________________________________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列說(shuō)法不正確的是
A.用溴水一種試劑可將苯、四氯化碳、己烯、乙醇、苯酚鑒別開(kāi)
B.組成為 C4H10O的醇與乙二酸可生成 10 種二元酯
C.CH3CH2OCHO與 CH3CH2OCH2CHO 互為同系物
D.
芥子醇分子中所有碳原子可能在同一平面內(nèi)，且與足量濃溴水反應(yīng)最多消耗1molBr2
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】高分子化合物在生產(chǎn)生活中有著廣泛的用途。如圖為合成高分子化合物G的流程。
已知：①
→
②
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
(1)A物質(zhì)為烴，則A的名稱為_________，物質(zhì)E含有的官能團(tuán)名稱是_________。
(2)由C生成D的反應(yīng)類型是____________。
(3)由B生成C的化學(xué)反應(yīng)方程式為_________。
(4)F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________。
(5)M是D的同分異構(gòu)體，M滿足以下條件：苯環(huán)上取代基的數(shù)目不少于兩個(gè)，且能夠與NaHCO3反應(yīng)放出CO2，共有_______種。其中核磁共振H譜為4組峰，其峰面積比為6:2:1:1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______。
(6)根據(jù)題中信息和有關(guān)知識(shí)，以2-丙醇為原料，選用必要的無(wú)機(jī)試劑，合成
，寫出合成路線 __________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】臭氧層是地球生命的保護(hù)神，臭氧比氧氣具有更強(qiáng)的氧化性。實(shí)驗(yàn)室可將氧氣通過(guò)高壓放電管來(lái)制取臭氧：
（1）若在上述反應(yīng)中有30%的氧氣轉(zhuǎn)化為臭氧，所得混合氣的平均摩爾質(zhì)量為______g/mol（保留一位小數(shù)）。
（2）將8L氧氣通過(guò)放電管后，恢復(fù)到原狀況，得到氣體6.5L，其中臭氧為_____________L。
（3）實(shí)驗(yàn)室將氧氣和臭氧的混合氣體0.896L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）通入盛有20.0g銅粉的反應(yīng)器中，充分加熱后，粉末的質(zhì)量變?yōu)?/span>21.6g。則原混合氣中臭氧的體積分?jǐn)?shù)為__________________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】咖啡因是一種生物堿（易溶于水及乙醇，熔點(diǎn)234.5℃，100℃以上開(kāi)始升華），有興奮大腦神經(jīng)和利尿等作用。茶葉中含咖啡因約1%~5%、單寧酸（Ka約為104，易溶于水及乙醇）約3%~10%，還含有色素、纖維素等。實(shí)驗(yàn)室從茶葉中提取咖啡因的流程如下圖所示。
索氏提取裝置如圖所示。實(shí)驗(yàn)時(shí)燒瓶中溶劑受熱蒸發(fā)，蒸汽沿蒸汽導(dǎo)管2上升至球形冷凝管，冷凝后滴入濾紙?zhí)淄?/span>1中，與茶葉末接觸，進(jìn)行萃取。萃取液液面達(dá)到虹吸管3頂端時(shí)，經(jīng)虹吸管3返回?zé)浚瑥亩鴮?shí)現(xiàn)對(duì)茶葉末的連續(xù)萃取。回答下列問(wèn)題：
（1）實(shí)驗(yàn)時(shí)需將茶葉研細(xì)，放入濾紙?zhí)淄?/span>1中，研細(xì)的目的是______________，圓底燒瓶中加入95%乙醇為溶劑，加熱前還要加幾粒______________。
（2）提取過(guò)程不可選用明火直接加熱，原因是______________，與常規(guī)的萃取相比，采用索氏提取器的優(yōu)點(diǎn)是______________。
（3）提取液需經(jīng)“蒸餾濃縮”除去大部分溶劑，與水相比，乙醇作為萃取劑的優(yōu)點(diǎn)是______________。“蒸餾濃縮”需選用的儀器除了圓底燒瓶、蒸餾頭、溫度計(jì)、接收管之外，還有______________（填標(biāo)號(hào)）。
A．直形冷凝管 B．球形冷凝管C．接收瓶D．燒杯
（4）濃縮液加生石灰的作用是中和______________和吸收______________。
（5）可采用如圖所示的簡(jiǎn)易裝置分離提純咖啡因。將粉狀物放入蒸發(fā)皿中并小火加熱，咖啡因在扎有小孔的濾紙上凝結(jié)，該分離提純方法的名稱是______________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】CO2/ HCOOH循環(huán)在氫能的貯存/釋放、燃料電池等方面具有重要應(yīng)用。
(1)CO2催化加氫。在密閉容器中，向含有催化劑的KHCO3溶液(CO2與KOH溶液反應(yīng)制得)中通入H2生成HCOO-，其離子方程式為__________；其他條件不變，HCO3-轉(zhuǎn)化為HCOO-的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖-1所示。反應(yīng)溫度在40℃~80℃范圍內(nèi)，HCO3-催化加氫的轉(zhuǎn)化率迅速上升，其主要原因是_____________。
(2) HCOOH燃料電池。研究 HCOOH燃料電池性能的裝置如圖-2所示，兩電極區(qū)間用允許K+、H+通過(guò)的半透膜隔開(kāi)。
①電池負(fù)極電極反應(yīng)式為_____________；放電過(guò)程中需補(bǔ)充的物質(zhì)A為_________(填化學(xué)式)。
②圖-2所示的 HCOOH燃料電池放電的本質(zhì)是通過(guò) HCOOH與O2的反應(yīng)，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，其反應(yīng)的離子方程式為_______________。
(3) HCOOH催化釋氫。在催化劑作用下， HCOOH分解生成CO2和H2可能的反應(yīng)機(jī)理如圖-3所示。
①HCOOD催化釋氫反應(yīng)除生成CO2外，還生成__________(填化學(xué)式)。
②研究發(fā)現(xiàn)：其他條件不變時(shí)，以 HCOOK溶液代替 HCOOH催化釋氫的效果更佳，其具體優(yōu)點(diǎn)是_______________。
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