【題目】X，Y，Z，M，R為五種短周期元素，其原子半徑和最外層電子數之間的關系如圖所示．下列說法不正確的是（ ） 
A.簡單陽離子半徑：X＜R
B.最高價含氧酸的酸性：Z＜Y
C.M的氫化物常溫常壓下為氣體
D.X與Y可以形成正四面體結構的分子
【答案】B
【解析】解：X、Y、Z、M、R為五種短周期元素，X、R最外層只有一個電子，為第IA族元素；Y最外層有4個電子，位于第IVA族，Z原子最外層有5個電子，位于第VA族，M最外層有6個電子，位于第VIA族；
R原子半徑最大，為Na元素，X原子半徑最小，為H元素；Y原子和Z原子半徑接近、M原子半徑大于Y而最外層電子數大于Y，所以Y是C、Z是N、M為S元素；
A．離子電子層數越多其離子半徑越大，所以離子半徑R＞X，故A正確；
B．元素的非金屬性越強，其最高價含氧酸的酸性越強，非金屬性Z＞Y，所以其最高價含氧酸酸性Z＞Y，故B錯誤；
C．M的氫化物的硫化氫，常溫下為氣體，故C正確；
D．X、Y可以形成CH4 ， 甲烷為正四面體結構，故D正確；
故選B．
春雨教育同步作文系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O反應中，當生成0.5molCl2時，氧化產物和還原產物的物質的量之比為( )
A.6：1B.5：1C.1：3D.1：5
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是
A.摩爾是一種國際基本物理量
B.在同溫同壓下，相同體積的任何氣體單質所含分子數相同
C.標準狀況下氣體摩爾體積約為22.4 L
D.1 mol氧的質量為16 g
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將等物質的量的A、B、C、D四種物質混合放入V L密閉容器中，發生如下反應：aA+bBcC（s）+dD，當反應進行到第t min時，測得A減少了n mol，B減少了 
mol，C增加了 
mol，D增加了n mol．此時反應達到平衡．
（1）該化學方程式中，各物質的化學計量數分別為：a= ， b= ， c= ， d= ．
（2）以B的濃度變化表示的該化學反應的速率為v（B）= ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用鋁箔包裹0.1mol金屬鈉，用針扎一些小孔，放入足量水中，完全反應后，用排水取氣法收集產生的氣體，則收集到的氣體為
A. O2和H2的混合氣體 B. 0.05 molH2
C. 大于0.05 molH2 D. 小于0.05 molH2
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】根據要求填空：
（1）下列有關元素鍺及其化合物的敘述中正確的是
A.鍺的第一電離能高于碳而電負性低于碳
B.四氯化鍺與四氯化碳分子都是四面體構型
C.二氧化鍺與二氧化碳都是非極性的氣體化合物
D.鍺和碳都存在具有原子晶體結構的單質
（2）銅在我國有色金屬材料的消費中僅次于鋁，廣泛地應用于電氣、機械制造、國防等領域．回答下列問題： ①銅原子基態電子排布式為；
②用晶體的x射線衍射法可以測得阿伏加德羅常數．對金屬銅的測定得到以下結果：晶胞為面心立方最密堆積，邊長為361pm．又知銅的密度為9.00gcm﹣3 ， 則鎘晶胞的體積是cm3、晶胞的質量是g，阿伏加德羅常數為
（列式計算，己知Ar（Cu）=63.6）；
（3）氯和鉀與不同價態的銅可生成兩種化合物，這兩種化合物都可用于催化乙炔聚合，其陰離子均為無限長鏈結構（如圖），a位置上Cl原子的雜化軌道類型為 ． 已知其中一種化合物的化學式為KCuCl3 ， 另一種的化學式為； 
（4）金屬銅單獨與氨水或單獨與過氧化氫都不能反應，但可與氨水和過氧化氫的混合溶液反應，其原因是 ， 反應的化學方應程式為 ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有機反應屬于加成反應的是（ ）
A.CH3CH3+Cl2 
?CH3CH2Cl+HCl
B.CH2═CH2+HBr→CH3CH2Br
C.2CH3CH2OH+O2 
?2CH3CHO+2H2O
D.CH3COOH+CH3CH2OH 
?H3COOCH2CH3+H2O
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】根據題意填空：
（1）Ⅰ污水經過一級、二級處理后，還含有少量Cu2+、Hg2+、Pb2+等重金屬離子，可加入沉淀劑使其沉淀．下列物質不能作為沉淀劑的是 A．氨水 B．硫化氫氣體
C．硫酸鈉溶液 D．純堿溶液
Ⅱ合成氨的流程示意圖如下：
回答下列問題：
工業合成氨的原料是氮氣和氫氣．氮氣是從空氣中分離出來的，通常使用的兩種分離方法是 ， ；氫氣的來源是水和碳氫化合物，寫出分別采用煤和天然氣為原料制取氫氣的化學反應方程式 ， ；
（2）設備A中含有電加熱器、觸煤和熱交換器，設備A的名稱 ， 其中發生的化學反應方程式為；
（3）設備B的名稱 ， 其中m和n是兩個通水口，入水口是（填“m”或“n”）．不宜從相反方向通水的原因；
（4）設備C的作用；
（5）在原料氣制備過程中混有CO對催化劑有毒害作用，欲除去原料氣中的CO，可通過如下反應來實現： CO（g）+H2O（g）CO2 （g）+H2 （g）
已知1000K時該反應的平衡常數K=0.627，若要使CO的轉化超過90%，則起始物中c（H2O）：c（CO）不低于 ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某學生的實驗報告所列出的下列數據中合理的是
A.用10 mL量筒量取7.13 mL稀鹽酸
B.用托盤天平稱量25.20 g NaCl
C.用廣泛pH試紙測得某溶液的pH為2.3
D.用25 mL滴定管做中和滴定時，用去某濃度的堿溶液21.70 mL
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