Question

t℃時，某濃度氯化銨溶液的pH=4，下列說法中一定正確的是（　　）

A．由水電離出的c（OH^-）為1×10^-10mol/L

B．溶液中c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

C．溶液中c（H⁺）?c（OH^-）=1×10^-14

D．溶液中c（NH₃?H₂O）+c（NH₄⁺）=c（Cl^-）

Answer 1

分析：A、根據(jù)水電離出的氫氧根離子和氫離子濃度相等來回答；
B、氯化銨中，銨根離子水解顯酸性；
C、溶液中Kw只受溫度的影響；
D、根據(jù)溶液中的物料守恒來回答．

解答：解：A、氯化銨溶液的pH=4，則水電離出來的c（H⁺）=c（OH^-）為1×10^-4mol/L，故A錯誤；
B、氯化銨中，銨根離子水解，所以c（Cl^-）＞c（NH₄⁺），溶液顯酸性，所以c（H⁺）＞c（OH^-），故B正確；
C、溶液中Kw只受溫度的影響，只有在常溫下時c（H⁺）?c（OH^-）=1×10^-14，故C錯誤；
D、溶液中，根據(jù)物料守恒，則c（NH₃?H₂O）+c（NH₄⁺）=c（Cl^-），故D正確．
故選BD．

點評：本題考查學生水溶液中里離子濃度大小比較及水的離子積知識，屬于綜合知識的考查，難度中等．