Question

（13分）

（1）某科研小組研究在其他條件不變的情況下，改變起始氫氣物質的量［用n（H₂）表示］對N₂（g）＋3H₂（g） 2NH₃（g）反應的影響，實驗結果可表示成如下圖所示的規律（圖中T表示溫度，n表示物質的量）：

①比較在a、b、c三點所處的平衡狀態中，反應物N₂的轉化率最高的是__________。

②若容器容積為1L，n＝3mol，反應達到平衡時H₂的轉化率為60%，則在起始時體系中加入N₂的物質的量為__________mol，此條件下（T₂），反應的平衡常數K＝__________。

③圖像中T₂和T₁的關系是__________。（填“高于”、“低于”、“等于”、“無法確定”）。

（2）氨氣和氧氣從145℃就開始反應，在不同溫度和催化劑條件下生成不同產物（如圖）：

4NH₃＋5O₂4NO＋6H₂O

         4NH₃＋3O₂2N₂＋6H₂O

溫度較低時以生成__________為主，溫度高于900℃時，NO產率下降的原因是__________。

（3）現以H₂與O₂、熔融鹽Na₂CO₃組成的燃料電池（如圖所示，其中Y為CO₂）裝置進行電解。

寫出石墨Ⅰ電極上發生反應的電極反應式：__________。

在電解池中生成N₂O₅的電極反應式為：__________。

 

Answer 1

【答案】

（1）① c  （1分）   ② n／3 （2分）；K＝25／12或2.08 （2分） ③ 低于  （1分）

（2）N₂ （1分）  氨氣氧化生成NO的反應為放熱反應，升高溫度轉化率下降 （2分） 

（3）H₂＋CO₃^2－－2e^－ ＝ CO₂↑+ H₂O   （2分）陽極：N₂O₄＋2HNO₃^－2e^－ ＝ 2N₂O₅+2H^＋  （2分）

【解析】