Question

在80℃時，0.40 mol的N₂O₄氣體充入2 L已經抽空的固定容積的密閉容器中，隔一段時間對該容器內的物質進行分析，得到如下數據：

(1)計算20 s－40 s內用N₂O₄表示的平均反應速率為________．

(2)計算在80℃時該反應的平衡常數K________．

(3)能判斷該反應是否已達化學平衡狀態的依據是________．

a．容器中壓強不變

b．混合氣體中c(N₂O₄)不變

c．v_正(NO₂)＝v_逆(N₂O₄)

d．混合氣體密度不變

e．混合氣體的平均摩爾質量不變

f．c(N₂O₄)＝c(NO₂)

(4)反應進行至100 s后將反應混合物的溫度降低，混合氣體的顏色________(填“變淺”、“變深”或“不變”)．

(5)要增大該反應的K值，可采取的措施有(填序號)________，若要重新達到平衡時，使[NO₂]/[N₂O₄]值變小，可采取的措施有(填序號)________．

A．增大N₂O₄的起始濃度

B．向混合氣體中通入NO₂

C．使用高效催化劑

D．升高溫度

(6)如下圖是80℃時容器中N₂O₄物質的量的變化曲線，請在該圖中補畫出該反應在60℃時N₂O₄物質的量的變化曲線．

Answer 1

答案：
解析：

　　(1)0.0020 mol·L^－1·s^－1(或0.12 mol·L^－1·min^－1)(有效數字為2位，有誤的扣1分)

　　(2)1.8 mol·L^－1

　　(3)abe

　　(4)變淺

　　(5)D、A　B

　　(6)