Question

【題目】常溫時，l mol·L-1的HClO2和1 mol·L-1的HMnO4兩種溶液，起始時的體積均為V0，分別向兩溶液中加水稀釋至體積為V，所得曲線如圖所示。下列說法正確的是

A.當稀釋至pH均為3時，溶液中c(ClO2－)＞c(MnO4－)

B.在0≤pH≤5時，HMnO4溶液滿足：pH=

C.等pH的HClO2和HMnO4分別與足量Zn反應放出H2的體積HClO2＞HMnO4

D.稀釋前分別用l mol·L-1的NaOH溶液中和，消耗NaOH溶液的體積：HMnO4＞HClO2

Answer 1

【答案】B

【解析】

兩溶液加水稀釋，溶液的酸性變弱，呈如圖變化，又HClO2的酸性小于高錳酸，對應酸根離子ClO2-的水解程度更大，可據此判斷溶液里面的微粒關系。

A．當稀釋至pH均為3時，根據溶液中存在物料守恒c(H+)=c(OH-)+c(ClO2-)和c(H+)=c(OH-)+c(MnO4－)可以知道，c(ClO2-)= c(MnO4－)，故A錯誤；

B．在0≤pH≤5時，不考慮水的電離，所以HMnO4溶液中的pH應該為：，故B正確；

C．由圖中曲線可以知道，酸性HClO2<HMnO4，pH和體積相同的HClO2與HMnO4溶液中，氫離子濃度相同，HClO2濃度大于HMnO4，所以與足量的Zn反應產生H2的量HClO2>HMnO4，但溶液體積未知，故無法比較，故C錯誤；

D．都是一元酸且物質的量相等，所以稀釋前分別用1mol·L-1的NaOH溶液中和，消耗的NaOH溶液體積應該相等，故D錯誤；

答案選B。