Question

【題目】現用氯化銅晶體(CuCl2·2H2O，含氯化亞鐵雜質)制取純凈的CuCl2·2H2O。先將其制成水溶液，后按如圖步驟進行提純：

已知Cu2+、Fe3+和Fe2+的氫氧化物開始沉淀和沉淀完全時的pH見下表

金屬離子	Fe3+	Fe2+	Cu2+
氫氧化物開始沉淀時的pH	1.9	7.0	4.7
氫氧化物沉淀完全時的pH	3.2	9.0	6.7

請回答下列問題：

（1）現有氧化劑NaClO、H2O2、KMnO4，X加哪種好，為什么?________________________________，該反應的離子方程式為_________________________________。

（2）溶液II中除Cu2+外，還有______金屬離子，檢驗試劑為______________。物質Y不能為下列的________________________。

a.CuO b.Cu(OH)2 c.CuCO3 d.Cu2(OH)2CO3 e.CaO f.NaOH

（3）常溫下，除去CuCl2溶液中的Fe2+，加入氧化劑X，使Fe2+氧化為Fe3+，然后加入物質Y至溶液pH=4，此時c(Fe3+)=_________mol/L，[已知Fe(OH)3的Ksp=4×10-38]

（4）若在空氣中加熱固體CuCl2·2H2O，可水解生成Cu(OH)Cl，寫出相關的化學方程式_______________________________________。

Answer 1

【答案】 H2O2 ，不引入雜質 H2O2+2H++2Fe2+=2 Fe3++2H2O Fe3+ KSCN溶液 ef 4×10-8 CuCl2·2H2OCu(OH)Cl+H2O+HCl

【解析】本題主要考查CuCl2·2H2O的制法。

（1）H2O2，其還原產物是水，不引入雜質，該反應的離子方程式為H2O2+2H++2Fe2+=2Fe3++2H2O。

（2）溶液II中除Cu2+外，還有Fe2+氧化而來的Fe3+，檢驗試劑為KSCN溶液。物質Y不能為下列的ef，它們會引人雜質陽離子。

（3）c(OH-)==mol/L=1×10-10mol/L，此時c(Fe3+)==4×10-8mol/L。

（4）若在空氣中加熱固體CuCl2·2H2O，可水解生成Cu(OH)Cl，相關的化學方程式：CuCl2·2H2OCu(OH)Cl+H2O+HCl。