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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】支撐海港碼頭基礎的鋼管樁,常用外加電流的陰極保護法進行防腐,工作原理如圖所示,其中高硅鑄鐵為惰性輔助電極。下列有關表述不正確的是

A.被保護的鋼管樁為陰極,高硅鑄鐵惰性輔助電極為陽極

B.高硅鑄鐵的作用是作為損耗陽極材料和傳遞電流

C.通入的保護電流應該根據環境條件變化進行調整

D.通入的保護電流應使鋼管樁表面腐蝕電流接近于零

【答案】B

【解析】

外加電流陰極保護是通過外加直流電源以及輔助陽極,被保護金屬與電源的負極相連作為陰極。

A、被保護的鋼管樁與電源的負極相連作為陰極,高硅鑄鐵惰性輔助電極為陽極鋼管樁,陰極不參與反應,起到了保護作用,A正確,不符合題意;

B、高硅鑄鐵為惰性輔助陽極,所以高硅鑄鐵不損耗,B錯誤,符合題意;

C、在保護過程中要使被保護金屬結構電位低于周圍環境,則通入的保護電流應該根據環境條件變化進行調整,C正確,不符合題意;

D、被保護的鋼管樁應作為陰極,從而使得金屬腐蝕發生的電子遷移得到抑制,使鋼管樁表面腐蝕電流接近于零,避免或減弱電化學腐蝕的發生,D正確,不符合題意;

答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】物質M是一種酰胺類局麻藥,某研究小組以AE兩種烴為有機原料,按以下路線合成M

已知:①;②;

。

請回答:

(1)化合物G的結構簡式為______。

(2)下列說法不正確的是_________。

A.A→B為氧化反應

B.化合物G能與濃鹽酸反應形成鹽

C.化合物HNaOH溶液反應最多消耗2molNaOH

D.局麻藥M的分子式為C14H20N2O

(3)寫出DG→H的化學方程式:____________。

(4)寫出滿足下列條件的化合物F的所有同分異構體的結構簡式________。

.能與FeCl3溶液發生顯色反應

.能發生銀鏡反應

.苯環上只有兩個取代基且苯環上只有2種不同環境的氫原子

(5)該小組成員還提出另一種合成M的方案:化合物C與二乙胺[HN(CH2CH3)2]反應制取化合物X,XG經一步反應即可制得藥物M。請設計以烴A為原料制備化合物X的合成路線___________________________(用流程圖表示,無機試劑任選)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】有下列七種元素,試按下述所給的條件推斷。

A、B、C 是同一周期的金屬元素,已知原子核外有 3 個電子層,A 的原子半徑在所屬周期中最大且原子半徑:A>B>C。

DE 是非金屬元素,它們跟氫氣化合可生成氣態氫化物 HD HE;在室溫時,D 的單質是液體,E 的單質是固體。

F 在常溫下是氣體,性質穩定,是除氫氣外最輕的氣體。

G 是除氫外原子半徑最小的元素(不考慮稀有氣體)。

(1)F 的元素符號是_________A 的名稱是_________B 位于周期表中第_________周期_________族;C的原子結構示意圖為__________

(2)E單質的顏色是_________

(3)A元素與D元素形成的化合物的電子式為_________

(4) 用電子式表示 GA形成化合物的過程 : _________。

(5)在上述七種元素中,最高價氧化物對應水化物的堿性最強的是__________(填化學式下同),氣態氫化物最穩定的是_________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相對位置如表所示,其中W元素的原子最外層電子數是內層電子數的2倍。下列說法正確的是

A. 原子半徑大。Z>Y>X

B. 最高價氧化物對應水化物的酸性:W>Y>Z

C. Y單質具有殺菌能力,YW可形成化合物WY2

D. W元素和氫元素形成的化合物可與Z單質反應,但不能與Z的氫化物反應

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】一定溫度下,向某密閉容器中充入1.6 molH21.0molCO,發生如下可逆反應并達到平衡:H2g+COgCs+H2Og+Q kJQ>0.若壓縮容器體積并同時升高溫度,達到新平衡后,關于下列物理量的變化情況敘述錯誤的是(

A.反應速率一定增大

B.平衡常數一定減小

C.混合氣體的平均摩爾質量可能減小

D.H2Og)的體積分數可能增大

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】印刷銅制電路板的蝕刻液選取和回收再利用一直是研究的熱點。

1FeCl3溶液一直作為傳統的蝕刻液。

①蝕刻過程屮的離子方程式為______________________________

②蝕刻結束后,可以通過兩步先分離出銅,冉實現FcCl3溶液再生。

i.1步所加試劑和操作分別為____________________________

ii.2步轉化可加入的物質是_________________________(填一種即可)。

2H2O2也常用來做銅制電路板蝕刻液,使用時加入鹽酸或氨水將其配制成酸性或堿性蝕刻液。應用酸性蝕刻液(HClH2O2),產生的蝕刻廢液處理方法如下:

①蝕刻銅板主要反應的離子方程式為_______________________

②回收微米級Cu2O過程中,加入的試劑A______(填字母)。

a.Fe b.葡萄糖 C.NaCl固體 d.酸性KMnO4溶液

③回收Cu2(OH)2CO3的過程屮需控制反應的溫度,當溫度髙于80℃時,產品顏色發暗,其原因可能是______________________。

④如圖是研究堿性蝕刻液的溫度對锏腐蝕量的實驗結果,升高溫度,腐蝕量變化的原因______________________。

3與常規方法不同,有研究者用HClCuCl2做蝕刻液。蝕銅結束,會產生大量含Cu+廢液,采用如圖所示方法,可達到蝕刻液再生、回收金屬銅的目的。此法采用摻硼的人造鉆石BDD電極,可直接從水中形成一種具有強氧化性的氡氧自由基(HO·),請寫出BDD電極上的電極反應__________________,進一步溶液中反應可實現蝕刻液再生,請寫出刻蝕液再生的離子方程式_________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】4 mol A(g)2 mol B(g)2 L的恒容密閉容器中混合并在一定條件下發生反應:2A(g)+B(g) 2C(g) ΔH<0,反應2 s后測得C的濃度為0.6 mol·L-1。下列說法正確的是

A.2 s后物質A的轉化率為70%

B.當各物質濃度滿足c(A)=2c(B)=c(C)時,該反應達到了平衡狀態

C.達到平衡狀態時,增加A的物質的量,AB的轉化率都提高

D.達到平衡狀態時,升高溫度,平衡逆向移動,同時化學平衡常數K減小

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知SO2通入BaCl2溶液無明顯現象。某同學利用如圖裝置探究SO2BaCl2溶液反應生成白色沉淀的條件。下列判斷正確的是

A.ef兩管中的試劑可以分別是濃氨水和NaOH固體

B.乙中產生的一定為氧化性氣體,將BaSO3氧化為BaSO4沉淀

C.玻璃管的作用是連通大氣,使空氣中的氧氣進入廣口瓶,參與反應

D.cd兩根導管都必須插入BaCl2溶液中,保證氣體與Ba2+充分接觸

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】化學電源在日常生活和工業生產中有著重要的應用。

I.如下圖所示,某同學設計了一個燃料電池并探究氯堿工業原理和粗銅的精煉原理,其中乙裝置中X為陽離子交換膜。請按要求回答相關問題

(1)甲烷燃料電池負極反應式是______________________

(2)石墨(C)極的電極反應式為______________________。

(3)若在標準狀況下,有2.24L氧氣參加反應,則乙裝置中鐵極上生成的氣體體積為___________L;丙裝置中陰極析出銅的質量為___________g,一段時間后燒杯中c(Cu2+)___________(填“增大”、“減小”或“不變”)

Ⅱ.“長征”火箭發射使用的燃料是液態偏二甲肼(C2H8N2),并使用四氧化二氮作為氧化劑,這種組合的兩大優點是,既能在短時間內產生巨大能量將火箭送上太空,產物又不污染空氣(產物都是空氣成分)。某校外研究性學習小組擬將此原理設計為原電池,如圖所示,結合學習過的電化學原理分析其設計方案,回答相關問題:

(4)從a口加入___________(填名稱)。H+移動方向是___________(填“A到B”或“B到A”)

(5)A極發生的電極反應式:______________________。

(6)若以該電池為電源用石墨做電極電解200mL0.5mol/L的CuSO4溶液,電解一段時間后,兩極收集到相同體積(相同條件)的氣體,則整個電解過程轉移的電子的數目是___________。

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同步練習冊答案
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