Question

【題目】50g物質的量濃度為C1的濃H2SO4，質量分數為W1，與體積為V的水混合后得到物質的量濃度為C2的稀H2SO4，質量分數為W2(以下填“＞”“＜”或“=”)

(1)若W1=2W2，則C1_________2C2，V_________50mL．

(2)若C1=2C2，則W1_________2W2，V_________50mL．

Answer 1

【答案】(1)＞ = (2)＜ ＜

【解析】

試題分析：(1)設物質的量是濃度為c1 molL-1的密度為ρ1，物質的量是濃度為c2molL-1硫酸溶液的密度為ρ2，則c1=，c2=；所以，由于W1=2W2，所以，因濃硫酸的密度大于水，溶液的濃度越大，密度越大，則ρ1＞ρ2，所以c1＞2c2；

設物質的量是濃度為c2molL-1硫酸溶液的質量為m，則

50g×W1=m×W2，所以稀釋后硫酸溶液的質量m=g，所以加入水的質量為g-50g，由于W1=2W2，所以加入水的質量為g-50g=50g，所以水的體積V==50ml；

(2)設物質的量是濃度為c1 molL-1的密度為ρ1，物質的量是濃度為c2molL-1硫酸溶液的密度為ρ2，則：由c=可知，W1=，W2=，所以，由于C1=2C2，所以，因濃硫酸的密度大于水，溶液的濃度越大，密度越大，則ρ1＞ρ2，所以W1＜2W2；

設物質的量是濃度為c2molL-1硫酸溶液的質量為n，則

50g×W1=n×W2，所以稀釋后硫酸溶液的質量n=g，所以加入水的質量為g-50g，由于W1＜2W2，所以加入水的質量為g-50g＜50g，所以水的體積V＜=50ml。