Question

（1）下表列出了a-f六種元素在周Fe₂O₃固體期表前三周期的位置．

							a
				b	c
d		e				f

請回答下列問題：
①c元素的名稱是

氧

，d元素位于

第三周期第ⅠA

族．
②用元素符號表示，六種元素中，

He

元素的性質最穩(wěn)定，

Na

元素的原子半徑最大．
③非金屬性b

小于

c．（填“大于”“小于”）
④用化學式表示，六種元素中，最高價氧化物屬于兩性氧化物的是

Al（OH）₃

，最高價氧化物對應水化物酸性最強的是

HClO₄

．
（2）①有機氣體A是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，其相對分子質量為28．A通入溴水中，能使溴水褪色．A的分子式是

C₂H₄

，其與溴水反應的化學方程式是

CH₂=CH₂+Br→CH₂BrCH₂Br

，反應類型為

加成

反應．
②同分異構現(xiàn)象的廣泛存在是造成有機物種類繁多的重要原因之一．C₄H₁₀有兩種同分異構體，其結構簡式分別是

CH₃CH₂CH₂CH₃

，

CH₃CH（CH₃）CH₃

．

Answer 1

分析：（1）由元素在周期表的位置可知，a為He，b為N，c為O，d為Na，e為Al，f為Cl，結合元素周期律來解答；
（2）①A是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，A為乙烯，與溴水發(fā)生加成反應使溴水褪色；
②同分異構體的分子式相同，結構不同，以此來解答．

解答：解：（1）由元素在周期表的位置可知，a為He，b為N，c為O，d為Na，e為Al，f為Cl，
①c的名稱為氧，d位于第三周期第ⅠA族，故答案為：氧；第三周期第ⅠA；
②六種元素中，只有He滿足最外層2電子的穩(wěn)定結構，電子層越多半徑越大，同周期從左向右原子半徑在減小，則Na的原子半徑最大，故答案為：He；Na；
③同周期從左向右非金屬性增強，則非金屬性b＜c，故答案為：小于；
④六種元素中Al的最高價氧化物Al（OH）₃，屬于兩性氧化物；Cl的非金屬性最強，則Cl的最高價氧化物對應水化物酸性最強，該酸為HClO₄，
故答案為：Al（OH）₃；HClO₄；
（2）①A是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，A為乙烯，分子式為C₂H₄，與溴水發(fā)生加成反應使溴水褪色，
該反應為CH₂=CH₂+Br→CH₂BrCH₂Br，
故答案為：C₂H₄；CH₂=CH₂+Br→CH₂BrCH₂Br；加成；
②同分異構體的分子式相同，結構不同，則C₄H₁₀的兩種同分異構體為CH₃CH₂CH₂CH₃、CH₃CH（CH₃）CH₃，
故答案為：CH₃CH₂CH₂CH₃；CH₃CH（CH₃）CH₃．

點評：本題考查元素周期表和元素周期律，明確元素在周期表中的位置及元素周期律即可解答，題目難度不大．