Question

【題目】短周期主族元素 A、B、C、D、E 的原子序數依次增大。常溫下，A、C 組成的化合物是常見液體，B 原子最外層電子數等于次外層電子數的 2 倍，D 與 C 同主族。回答下列問題：

（1） A 的單質的電子式為 ______ ；B 在元素周期表中的位置為第____周期第_____ 族。

（2） B、C 中，原子半徑大的是______（填元素符號）；D、E 的簡單氫化物中，穩定性較強的是______（填化學式）。

（3） A、C 組成的原子個數比為 1:1 的化合物常用于制備 C 的單質，反應的化學方程式為 _______ 。

Answer 1

【答案】H∶H 二 ⅣA C HCl 2H2O2 2 2H2O2+O2↑

【解析】

常見的無色液體是水，因此，A是氫元素，C是氧元素。B應該位于第二周期，B原子最外層電子數等于次外層電子數2倍，則B是碳元素。D與氧元素同主族，則D是硫元素，E只能是氯元素。

（1）H2的電子式為H∶H；碳原子的電子層數為2，最外層電子數為4，它位于第二周期、ⅣA族，

故答案為：H∶H ；二 ；ⅣA；

（2）同一周期從左到右，元素的原子半徑依次減小，所以，鈹與氧中，原子半徑較大的是C；同一周期從左到右，元素的非金屬性依次增強，所以，非金屬性：Cl>S，兩種元素的簡單氫化物中穩定性較強的是HCl，

故答案為：C ； HCl；

（3）氫元素與氧元素可組成兩種化合物，其中原子個數比為1:1的化合物是H2O2，實驗室常用過氧化氫的分子反應制備氧氣，反應的化學方程式為：2H2O2 2 2H2O2+O2↑，

故答案為：2H2O2 2 2H2O2+O2↑。