Question

【題目】A、B、C、D是按原子序數由小到大排列的第二、三周期元素的單質。B、E均為空氣的成分。F的焰色反應是黃色。在G中，金屬元素與非金屬元素的原子個數比為2:1。在一定條件下，各物質之間的相互轉化關系如圖(反應條件及部分產物未列出):

(1)A的元素符號是______________，F的電子式為________________________。

(2)E與F反應的化學方程式：_________________________________________。

(3)F與G的水溶液反應的離子方程式：______________________________。

(4)硫與熱濃氫氧化鈉溶液反應的離子方程式：__________________________。

(5)在加熱條件下濃硝酸可把硫單質氧化到最高價產物，寫出反應的化學方程式：___________。

Answer 1

【答案】 C 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 Na2O2+S2－+2H2O=S↓+2Na++4OH－ 3S+6OH－2S2－+SO32－+3H2O 6HNO3(濃)+SH2SO4+6NO2↑+2H2O

【解析】F的焰色反應呈黃色，說明F是鈉的化合物，而F是單質B、C化合而成，B、E均為組成空氣的成分，故C為金屬鈉；G是單質C、D化合而成，原子個數比為D：C=1：2，且原子序數D＞C，故D為硫，G為Na2S；B為組成空氣的成分，最容易想到的是O2，如B為O2，E也為組成空氣的成分，E只能是CO2，A即為碳，因F+E=H+B，故F是Na2O2，H是Na2CO3。

(1)由以上分析可知A為C，F是Na2O2，由鈉離子與過氧根離子構成，電子式為，故答案為：C；；

(2)E與F反應為CO2和Na2O2的反應，生成碳酸鈉和氧氣，反應的化學方程式為2CO2+2Na2O2═2Na2CO3+O2，故答案為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；

(3)Na2O2與過量的Na2S溶液反應的離子方程式是：Na2O2+S2-+2H2O═2Na++S↓+4OH-，故答案為：Na2O2+S2-+2H2O═2Na++S↓+4OH-；

(4)硫與熱濃氫氧化鈉溶液反應生成硫化鈉、亞硫酸鈉和水，反應的離子方程式為3S+6OH－2S2－+SO32－+3H2O，故答案為：3S+6OH－2S2－+SO32－+3H2O；

(5)在加熱條件下濃硝酸可把硫單質氧化生成硫酸，反應的化學方程式為6HNO3(濃)+SH2SO4+6NO2↑+2H2O，故答案為：6HNO3(濃)+SH2SO4+6NO2↑+2H2O。