Question

下列對于溶液中的問題敘述正確的是

A．向冰醋酸中加水至配成醋酸稀溶液的過程中H+的濃度逐漸減小

B．對于水的電離而言，加入強酸、強堿會促進水電離，而加入弱酸、弱堿則會抑制水電離

C．5mL 0.02mol/L HCl溶液與5mL 0.02mol/L Ba(OH)2溶液混合，經(jīng)充分反應后，如果溶液體積為10mL，則溶液的pH=12

D．常溫下，將稀NaOH溶液與CH3COOH溶液混合，可能出現(xiàn)pH＞7，且c(OH—)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(CH3COO—)的情況

Answer 1

C

A 錯誤，冰醋酸是固體，加水至配成醋酸稀溶液的過程中H⁺的濃度先增大后減小
B 錯誤，無論是強酸、強堿，還是弱酸、弱堿，都對水的電離起抑制作用。
C 正確，Ba(OH)₂溶液過量，顯堿性，計算溶液的pH=12
D 錯誤，c(OH^—)＜c(Na⁺)